Задание на определение среды раствора в гидролизе

почему среда хлорид метиламмония более кислая, чем аланина?

Вы разве ожидали иной результат?
Уравнение гидролиза напишите – и станет ясно.
Простите, с анилином перепутал. С аланином действительно непросто – ниже в #5 более подробно отвечу.

аланин кислота хоть и амфотерная, а другое соль. как соль может быть кислее кислоты

получается т.к. в аланине по 1 функц группе, поэтому среда нейтральная. но если в задании еще есть вещество нитрат бария, оно тоже имеет нейтральную среду. как понять, что у аланина слабокислая?

Разнородные функциональные группы в молекуле вещества по-разному взаимодействуют с растворителем и обычно создают среду в растворе, отличную от нейтральной. Активность аминогруппы обычно меньше, чем карбоксильной группы, поэтому большинство аминокислот в водном растворе имеют слабокислую среду. По структуре молекулы понять это невозможно. Для сравнения необходимо обратиться к справочнику, в котором есть количественные данные по равновесию реакций протонирования и депротонирования вещества.
Нитрат бария – сильный электролит, т.е. в водном растворе преимущественно пребывает в диссоциированном состоянии. Нитрат-анион практически не протонируется, потому что продукт его протонирования – азотная кислота – тоже является сильным электролитом. Гидрат катиона бария практически не депротонируется, поскольку и его продукт является сильным электролитом. Поэтому нитрат бария не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
Аланин же (слабый электролит) и протонируется, и депротонируется. Но депротонируется сильнее, поэтому среда в его растворе кислая.
Наконец, хлорид метиламмония как сильный электролит почти полностью диссоциирует на хлорид-анион и катион метиламмония. Хлорид-анион не протонируется, потому что ... (продолжите по аналогии с примером выше). Но катион метиламмония частично депротонируется, превращаясь в метиламин (слабое основание) и при этом отдавая свой протон молекуле воды, благодаря чему раствор приобретает кислую реакцию.

При электролизе 900г 3%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза.

идет электролиз воды 2H20 = 2H2 + O2
нашла массу соли по формуле 27 г. хим кол-во 0,3 моль.
кол-во кислорода 4 моль он в избытке

Один из газов вступает в реакцию.
20,34л смеси Fе и CL2 обработали золото. Выделилось 108л соли. Определите состав смеси.
решение:
железо с золотом не реагирует, а при вз-вии хлора и золота образовалось хлорид золота три. 3Cl2+ 2Au = 2AuCl3
химическое кол-во соли 108/22,4=4,82моль
что дальше делать?

Действием алюминиевого сплава в щелочном растворе на 0,3580г селитры NaNo3 был восстановлен до NH3, который перегнан в 25,00 см3 раствора HCL с титром по аммиаку, равным 0,003500 г/см3.Избыток был оттитрован 5,40 см3 раствора NaNo3, 1 см3 которого эквивалентен 0,946 см3 HCL.Рассчитать процентное соотношение NaNo3 в селитре.