Задача на электролиз

150 г раствора, содержащего 8% сульфата меди (II) и 11,7% хлорида натрия, подвергли электролизу. Электролиз прекратили, когда на катоде выделилось 1,12л (н.у.) водорода. Определите, какие вещества находятся в растворе после электролиза, а также их количество

реакции:
2nacl + 2h2o = 2naoh + h2 + cl2
2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4
как понять идет ли электролиз воды третьей реакцией
и как 150 г раствора разделить на две соли, типа хим колво cuso4 = х моль, а nacl = у моль?
серная кислота и щелочь, они прореагировали между собой, с образованием сульфата натрия и воды.
значит в р-ре остались эти два вещества

Мила, написанные реакции идут лишь когда одна соль в растворе.
Но по условию раствор многокомпонентный, поэтому реакции могут идти не такие, а другие. Тем более что в водном растворе соли диссоциированы на ионы, поэтому во избежании ошибок уравнения реакций лучше записывать в ионном виде. Чтобы это сделать правильно, надо все компоненты раствора сначала выписать: это молекулы воды, два вида катионов и два вида анионов. И количество молей каждого иона в отдельности рассчитать.
Катод один и анод один, на каждом электроде не может одномоментно идти несколько параллельных реакций (так следует считать, иначе не решить). Так, на катоде будет восстанавливаться только один компонент, а именно самый сильный окислитель из присутствующих. На аноде соответственно окисляться будет самый сильный восстановитель.
Вы попробуйте это сделать и покажите, затем обсудим продолжение. Дальше будет ещё куча нюансов, в которой запросто можно наошибаться.
И где только такие суровые задачи берёте?

эл.дисс.: CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
NaCl = Na+ + Cl-
катод-более активный натрий, поэтому вместо него из воды, будет выделяться водород
анод+:более активный хлорид-анион, поэтому выделается хлор газ.
в растворе остались ионы Na+ , Cu2+ , от воды OH- и сульфат анион.
получатся в растворе вещества гидроксид натрия и сульфат меди, между которыми также возможна реакция...

кол-во молей расчитывать отдельно.
это N=n*Na

Уравнения диссоциации записаны верно.
Среди всех частиц в растворе наиболее сильный восстановитель – да, хлорид-анион. На аноде он действительно будет окисляться до молекулярного хлора.
Но катодную реакцию определили неверно. В ряду электрохимической восстановительной активности металлов натрий слева от водорода, значит вода является более сильным окислителем, чем ион Na⁺. Но на катоде восстанавливаться не будет ни натрий, ни вода, пока в растворе имеется ещё более сильный окислитель. Что это и какова будет катодная реакция?

По расчёту количества вещества: если в первоначальном растворе x молей сульфата меди и y молей хлорида натрия, то по уравнениям диссоциации или балансовым соотношениям можете рассчитать, сколько было каждого из четырёх ионов. Какие-то из них (и вода) прореагируют; после того, как напишете правильные электродные реакции, рассчитаете по ним, сколько чего прореагировало – и станет ясно, сколько чего останется.

серная кислота
ионы водорода из нее будут восстанавливаться до простого вещества водорода.

Откуда в растворе серная кислота? В условии про неё ничего не сказано.

При электролизе 900г 3%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза.

идет электролиз воды 2H20 = 2H2 + O2
нашла массу соли по формуле 27 г. хим кол-во 0,3 моль.
кол-во кислорода 4 моль он в избытке

При электролизе 200 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 17,55% из раствора выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после прекращения электролиза.
2NACL +2H2O = H2 + 2NAOH + CL2
МАССА NACL = 35,1 Г
кол-во хлора 0,15 моль
масса кон р-ра 200- 10,65-0,3=189,05
массовая доля щелочи 12/189,05*100=6,35%