Свойства соляной кислоты

Добрый вечер всем! Помогите разобраться в вопросе,не могу нигде найти информацию. Заранее благодарна. Влияет ли концентрация соляной кислоты на характер ее взаимодействия с металлами, как это имеет место в случае с серной кислотой? Почему соляную кислоту не используют для получе¬ния других кислот (азотной, фосфорной) из их солей?

1. Серная кислота при диссоциации в водном растворе даёт два разных окислителя, сравнительная активность которых разная при разных концентрациях кислоты, из-за этого возникает сложность взаимодействия с восстановителями, в том числе и металлами. Соляная же кислота даёт единственный окислитель H+, поэтому реагирует с металлом одинаково независимо от концентрации.

2. Если вы зальёте нитрат соляной кислотой, то образующаяся в реакции обмена азотная кислота станет окислять соляную, поэтому целевое вещество будет загрязнёно продуктами побочных реакций и избытком одного из реагентов. Если такая грязная кислота вас устроит, то нет проблем, получайте.
3. Для получения фосфорной кислоты вам потребуется взять раствор такой её соли, чтобы в реакции вытеснения получающийся хлорид выпадал в осадок. Но таких катионов, чтобы фосфат был растворим, а хлорид нерастворим, нет (кроме, возможно, экзотических и, следовательно, очень дорогих). Так что при любом раскладе получится грязная кислота.

Уважаемый, Сергей Иванович, спасибо большое за подробный ответ, очень помогли! Все понятно и доступно.

Объясните пожалуйста в каких случаях кислота реагирует с кислотой и с кислотными оксидом? Нужно выучить определенные реакции либо как это определяется? Нигде не могу найти информацию по этому поводу, хотя на ЕГЭ это задание не редкость.

Рассчитать концентрацию фосфорной кислоты с рН раствора 3,3. Учитывать только 1-ю степень диссоциации.

Правилен ли ход решения?

K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4]

K1 = [H+]^2 / [H3PO4]

[H+] = 10^(-3.3)

[H3PO4] = [H+]^2 / K1 = 10^(-6.6) / 7.1-10^-3 = 3.54*10^(-5)

Что-то концентрация маленькая

Какие из солей подвергаются гидролизу, в каком случае имееТ место полный гидролиз a)NaCl; б) NaClO; в) Аl2S3; г) Fe2(CO3)3 ; д) K3PO4 Написать уравнения соответствующих реакций

1. какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 10%вступает в реакцию нейтрализации с 89г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%

2. определите массу йода в щитовидной железе человека ,если масса равна 40г а массовая доля йода в ней составляет 0,12%

задача3
напиши ур-ния реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: хлорид натрия-хлороводород-хлор-хлорид натрия-хлор. укажите типы реакций в ур-нии окислительно — восстановительных реакций, обозначте степени окисления и переход электронов

Составте молекулярные и ионные уравнения
Na2SO3+NHO3->
Na2CO3+NHO3->
CuSO4+NaOH(выпал осадок)->и то что получится прибавте ещё + HCl(добавив соляную кислоту осадок растворился)

NaOH + фенолфталеина (произошла смена окраски в фиолетовый)-> и то что получится прибавте ещё + HCl(произошло обесцвечивание)
И обьясните почему произошло обесцвечивание и растворение осадка.каким свойством общим обладают растворимые и нерастворимые основания?