👍 −1 👎 |
ГидролизКакие из солей подвергаются гидролизу, в каком случае имееТ место полный гидролиз a)NaCl; б) NaClO; в) Аl2S3; г) Fe2(CO3)3 ; д) K3PO4 Написать уравнения соответствующих реакций
|
👍 0 👎 |
Здравствуйте, С Б!
Для того чтобы составить уравнение реакции гидролиза, необходимо учесть, что взаимодействовать с составными частями воды (Н+ и ОН-) может только катион слабого основания или анион слабой кислоты. Для начала: - определите состав соли (каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована соль). Напрмер, соль K3PO4 образована КОН (сильным основанием) и Н3PO4 (слабой кислотой) - возьмите ион слабого электролита PO4 3- и напишите уравнение его взаимодействия с составными частями одной молекулы воды. Это будет краткое ионно-молекулярное уравнение: PO4 3- + НОН = НPO4 2- + ОН- - потом напишите полное ионно-молекулярное уравнение: 3К+ + PO4 3- + НОН = 2К+ + НPO4 2- + К+ + ОН- - далее молекулярное уравнение (исходные вещества-соль и вода, а продукты гидролиза нужно составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не учствуют в реакции гидролиза) K3PO4 + НОН = K2НPO4 + КОН. Именно по этому примеру я написала только 1-ую ступень гидролиза (еще есть 2-ая и 3-я) Подвергаются гидролизу: 1 соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты — NaClO, K3PO4; 2 соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты 3 соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты 4 необратимому (полному) гидролизу подвергаются соли, образованные катионом слабого нерастворимого основания (амфотерного гидроксида) и анионом слабой летучей (Н2S, Н2СО3, Н2SО3) или нерастворимой кислоты — Аl2S3 и Fe2(CO3)3 5 гидролизу не подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты — NaCl. Успехов! |
👍 0 👎 |
Свойства соляной кислоты
|
👍 +1 👎 |
Гидролиз солей
|
👍 0 👎 |
Гидролиз
|
👍 0 👎 |
Задачи
|
👍 0 👎 |
Термодинамика
|
👍 +1 👎 |
Реакции нейтрализации.Фактор эквивалентности
|