Равновесие и парциальные давления

В обратимой гомогенной реакции
COCl2 = CO + Cl2
равновесие установилось при следующих парциальных давлениях: р (COCl2)= 0,2, р (СО) = 0,5, р (Cl2)= 0,6.
Рассчитайте новые парциальные давления всех компонентов, если при той же температуре общее давление уменьшили в 2 раза.

Уважаемая Лариса.
В открытой части форума я бываю редко.
А вот недавно заглянул сюда и увидел, что Ваша задача вот уже месяц с лишним здесь висит и никто (как я понял) не собирается её решать.
Буки и бяки эти московские и питерские преподаватели химии !
Мы, уральские химики, физхимики и металлурги — всегда протянем руку помощи жаждущим и страждущим !
Решил я Вашу задачу и выкладываю сюда её решение !
Желаю Вам успешного овладения таким сложным и в то же время интересным и увлекательным предметом, как химия !!!

Реакция протекает по уравнению CO(r) + Cl(r)= COCl2 (r). Начальные концентрации CO и Cl2 равны (моль/л) 0,28 и 0,09 соответственно. Равновесная концентрация CO — 0,2 моль/л. вычислите константу равновесия этой реакции

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 1.5 моль/л, [Н2]= 4.5 моль/л, [NН3]= 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.
не могли бы вы подсказать как решить эту задачу?

Добрый вечер!
Очень нужна помощь!
Органическое соединение массой 6 г реагирует с металлическим натрием. При этом выделяется 1,12л газа(н.у.). Для сжигания той же массы соединения требуется 10,08л кислорода(н.у.) пары органического соединения примерно в 2 раза тяжелее воздуха.
Напишите возможные формулы соединения и уравнения реакций.
Приведите возможные структурные формулы соединения и составы C3HxCLy (x+y=6) и назовите их.

«определите число формульных единиц и общее число атомов в навеске медного купороса CuSO4·5H2O массой: 25г»

При смешении 1 моль паров уксусной кислоты с 1 моль паров этилового спирта в газовом реакторе при достижении равновесия образовалось 1/3 моль кислоты, 1/3 моль спирта, 2/3 моль эфира и 2/3 моль воды. Вычислите количество молей эфира при достижении равновесия, если при той же температуре смешать 1 моль кислоты, 1 моль спирта и 1 моль воды.

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.