СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 07

ОВР электронный метод

Cu(NO3)2(твёрдое в-во)------> Сu0+NO2+02

сделал овр медь из +2 переходит в нулевую
и NO3 переходит в NO2

преподаватель сказал,что тут нужно делать электронным методом баланс,а как я не понял!
помогите разобраться пожалуйста!
химия обучение     #1   29 май 2012 17:45   Увидели: 420 клиентов, 23 специалиста   Ответить
👍
0
👎 0
1. расставить степени окисления над каждым атомом

2. найти атомы, у которых степень окисления в левой и правой части уравнения неодинаковая

3. выписать их следующим образом:
Было ---------> стало
Cu(+2) ----------> Cu(0)

4. сообразить, пришли или ушли электроны, помня о том, что эта частица заряжена (-1), а так же сколько их (электронов).
В нашем примере положительный заряд меди становится нейтральным, это значит пришли 2 электрона
Cu(+2) ----+2е------> Cu(0)
Кроме того, степень окисления в данной реакции изменяют:
N(+5)------+1е---> N(+4)
2O(-2) ---- -4e ----> O2(0)

Итак, тут три участника окислительно-восстановительного процесса. Тем не менее, мысленно объединяем атомы, принимающие электроны: 2+1=3е
всего приходят 3е
уходят 4е
нужно их уравнять

5. домножаем первую и вторую строчку на 4, а третью на 3 ----> и вот 12е и пришло, и ушло. Баланс электронов сошёлся, их стало поровну!

6. эти множители (4 и 3) и есть коэффициенты, которые мы поставим перед формулами веществ в уравнении реакции

7. проверим, сошлось ли число атомов в левой и правой части уравнения.

8. не забудем подписать названия процессов:
отдача электронов — окисление, атом или ион, отдающий электроны — восстановитель (O(-2))
приём электронов — восстановление, атом или ион, принимающий электроны — окислитель (Cu(+2), N(+5)
👍
0
👎 0
Не понял я.
А почему при разложении нитрата меди получается медь в степени окисления ноль ?
При разложении нитратов благородных металлов (серебро, палладий), а также нитратов ртути при сильном нагревании — да, именно это и происходит. Получаются металлы в виде простых веществ.
А Ян ноль с буквой "О" в своих формулах перемешал и запутал преподавателей !
👍
0
👎 0
Там не ноль, а кислород. При разложении нитрата меди получается оксид. И медь свою степень окисления не меняет, только азот и кислород.
👍
0
👎 0
Разумеется, Ольга Валентиновна.
И такую запись — делать нельзя:
---------------------------------------------------
3. выписать их следующим образом:
Было ---------> стало
Cu(+2) ----------> Cu(0)
👍
0
👎 0
И окислитель в этой реакции — только азот.
👍
+1
👎 1
Это верно всё и про оксид тоже, безусловно, и про простые вещества — продукты разложения нитратов малоактивных металлов!
Что-то я вчера ночью сослепу не разобрала и не въехала :))))

По поводу "было — стало" — а какой ещё вариант вы предлагаете? Это же е-баланс, а не электронно-ионный метод.
👍
0
👎 0
А по поводу "было — стало" — никаких вопросов и возражений и нет !

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 00

Окислительные-востановительные реакции.   0 ответов

Уравнять двумя способами( ионно-электронный, метод электронного баланса).
HJ + H2SO4 =>J2 + H2S + H2O
KOH + Cl2 =>•KCI + KCIO3 + H2O
CuS + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
👍
0
👎 02

Помогите пожалуйста с решением задач   2 ответа

1. Сколько тепла выделяется при восстановлении 8г CuO водородом?
2. При образовании 8,10г медь(2) хлорида из простых веществ (Cu, Cl2) выделяется 13,4 кДж тепла. Вычислить теплоту образования CuCl2.
3. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 3л 2 н раствора?
4. Раствор, содержащий 9г растворённого в-ва (неэлектролита) в 250 мл р-ра, обладает осмотичным давлением 4,56*10(5ст.)Па при 0˚С. Определить молярную массу растворённого в-ва.
5.…
  20 дек 2013 18:06  
👍
0
👎 05

Помогите с решением задачи!   5 ответов

“Сколько времени следует пропускать через раствор электролита электрический ток силой 5А,чтобы выделить 1 моль эквивалентов любого металла?”
Преподаватель только сказал,что должно получиться 5ч.22мин!
👍
0
👎 00

Метод электронного баланса   0 ответов

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1-NO+H2=N2+H2O
2-FeCl3+KI=FeCl2+KCL+I2
3-KCLO3+HCL=KCL+H2O
4-Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
  28 окт 2011 22:34  
👍
0
👎 09

Электронный баланс   9 ответов

Подскажите, пожалуйста, как решить данное задание: "Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KCLO + ... = KNO3 + KCL + ...
Существует ли какой-то алгоритм выполнения данного задания, сам электронный баланс составлять умею, а вот как определить какие вещества в реакции надо вписать — не знаю.
  17 апр 2011 18:01  
👍
0
👎 012

Химия срочненьнко)   12 ответов

Сколько г графита нужно прибавить к 100 г нитрата калия, чтобы смесь этих веществ сгорела без доступа воздуха с образованием азота, карбоната калия и углекислого газа? Ответ округлите до целого.

у меня получилось такое уравнение
5С + 4KNO3 = 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2
дальше я сделал по пропорции
4/5 = 100/х
ответ 125 скажите правильно
ASK.PROFI.RU © 2020-2022