ОВР электронный метод

Cu(NO3)2(твёрдое в-во)------> Сu0+NO2+02

сделал овр медь из +2 переходит в нулевую
и NO3 переходит в NO2

преподаватель сказал,что тут нужно делать электронным методом баланс,а как я не понял!
помогите разобраться пожалуйста!

1. расставить степени окисления над каждым атомом

2. найти атомы, у которых степень окисления в левой и правой части уравнения неодинаковая

3. выписать их следующим образом:
Было ---------> стало
Cu(+2) ----------> Cu(0)

4. сообразить, пришли или ушли электроны, помня о том, что эта частица заряжена (-1), а так же сколько их (электронов).
В нашем примере положительный заряд меди становится нейтральным, это значит пришли 2 электрона
Cu(+2) ----+2е------> Cu(0)
Кроме того, степень окисления в данной реакции изменяют:
N(+5)------+1е---> N(+4)
2O(-2) ---- -4e ----> O2(0)

Итак, тут три участника окислительно-восстановительного процесса. Тем не менее, мысленно объединяем атомы, принимающие электроны: 2+1=3е
всего приходят 3е
уходят 4е
нужно их уравнять

5. домножаем первую и вторую строчку на 4, а третью на 3 ----> и вот 12е и пришло, и ушло. Баланс электронов сошёлся, их стало поровну!

6. эти множители (4 и 3) и есть коэффициенты, которые мы поставим перед формулами веществ в уравнении реакции

7. проверим, сошлось ли число атомов в левой и правой части уравнения.

8. не забудем подписать названия процессов:
отдача электронов — окисление, атом или ион, отдающий электроны — восстановитель (O(-2))
приём электронов — восстановление, атом или ион, принимающий электроны — окислитель (Cu(+2), N(+5)

Не понял я.
А почему при разложении нитрата меди получается медь в степени окисления ноль ?
При разложении нитратов благородных металлов (серебро, палладий), а также нитратов ртути при сильном нагревании — да, именно это и происходит. Получаются металлы в виде простых веществ.
А Ян ноль с буквой "О" в своих формулах перемешал и запутал преподавателей !

Там не ноль, а кислород. При разложении нитрата меди получается оксид. И медь свою степень окисления не меняет, только азот и кислород.

Разумеется, Ольга Валентиновна.
И такую запись — делать нельзя:
---------------------------------------------------
3. выписать их следующим образом:
Было ---------> стало
Cu(+2) ----------> Cu(0)

И окислитель в этой реакции — только азот.

Это верно всё и про оксид тоже, безусловно, и про простые вещества — продукты разложения нитратов малоактивных металлов!
Что-то я вчера ночью сослепу не разобрала и не въехала :))))

По поводу "было — стало" — а какой ещё вариант вы предлагаете? Это же е-баланс, а не электронно-ионный метод.

А по поводу "было — стало" — никаких вопросов и возражений и нет !

Уравнять двумя способами( ионно-электронный, метод электронного баланса).
HJ + H2SO4 =>J2 + H2S + H2O
KOH + Cl2 =>•KCI + KCIO3 + H2O
CuS + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

“Сколько времени следует пропускать через раствор электролита электрический ток силой 5А,чтобы выделить 1 моль эквивалентов любого металла?”
Преподаватель только сказал,что должно получиться 5ч.22мин!

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1-NO+H2=N2+H2O
2-FeCl3+KI=FeCl2+KCL+I2
3-KCLO3+HCL=KCL+H2O
4-Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3

Подскажите, пожалуйста, как решить данное задание: "Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KCLO + ... = KNO3 + KCL + ...
Существует ли какой-то алгоритм выполнения данного задания, сам электронный баланс составлять умею, а вот как определить какие вещества в реакции надо вписать — не знаю.

Сколько г графита нужно прибавить к 100 г нитрата калия, чтобы смесь этих веществ сгорела без доступа воздуха с образованием азота, карбоната калия и углекислого газа? Ответ округлите до целого.

у меня получилось такое уравнение
5С + 4KNO3 = 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2
дальше я сделал по пропорции
4/5 = 100/х
ответ 125 скажите правильно