Помогите с решением задачи!

“Сколько времени следует пропускать через раствор электролита электрический ток силой 5А,чтобы выделить 1 моль эквивалентов любого металла?”
Преподаватель только сказал,что должно получиться 5ч.22мин!

Непонятно, зачем преподаватель это сказал. Что, неужели вам не рассказали теорию раздела, который вы проходите? Не сказали, как этот раздел называется — и вы не нашли его в учебнике?
Я вот залезаю в "Начала химии" (всего-то!) и сразу нахожу там посвящённый этому абзац:

Попробуйте составить решение хотя бы на основании этого.

Я учусь на заочке, преподаватель дал задания с ответами(наверное для сверки), а сам на больничном! а как решить ума не приложу,даже по вашей формуле мне не хватает данных. нет ни массы ни времени!

Время вы ищите.
А масса вам и не нужна. Вам же в условии указано, что выделяется не какая-то масса любого метала, а один моль эквивалента любого металла. Оно и понятно — масса 1 моль эквивалента металла зависит от того, что это за металл. Вот и сделайте переход от массы к количеству вещества — раз вам указано именно оно.
Этой справки достаточно для ответа.

То есть все данные у вас есть.
(...вы ведь помните, как перейти от массы к количеству вещества? если не помните — прочитайте в учебнике или в энциклопедии)

какой силы ток необходимо пропустить через раствор сульфата никеля чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г. выход по току 90% напишите химические реакции процессов происходящих на катоде и аноде

Помогите решить задачку, хотя бы формулы напишите
Какую навеску органического вещества (М=170 г/моль) следует взять для анализа при условии , что навеска будет растворена а мерной колбе емкостью 100 мл , к аликвоте 25 мл будет добавлено 30 мл 0.1000 М раствора азотнокислого серебра , на титрование избытка которого должно расходоваться 15 мл 0,099511 раствора роданида аммония?

Составьте схему электролиза расплава PbCl2 на угольных электродах. Как долго надо пропускать ток, силой 2,5 A, чтобы на катоде выделилось 20г металла?

При пропускании тока силой 2А в течение 1 ч 14 мин 24 с через водный раствор хлорида двухвалентного металла на графитовом электроде выделилось 2,94 г металла. Определите атомную массу металла. Что за металл? Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

Cu(NO3)2(твёрдое в-во)------> Сu0+NO2+02

сделал овр медь из +2 переходит в нулевую
и NO3 переходит в NO2

преподаватель сказал,что тут нужно делать электронным методом баланс,а как я не понял!
помогите разобраться пожалуйста!

электролит раствора MgSo4 проводили при силе тока в течении T
А) Составить электронное уравнение процессов происходящих на электродах
Б) Вычислить теоретическую мощность выделяемую на электродах веществ при 100% выходе по току
T – 5.8 часа
I – 2 (ток)