Определить константу равновесия

начальные концентрации приведённой реакции: N2 +3H2=2NH3 в моль на литр : азота: 1,5,водорода: 0,5, аммиака 0. Вычмслить константу равновесия,если равновесная концетрация аммиака=0,5

Начните с определения константы равновесия (написано в любом учебнике, в котором есть глава или раздел "общая химия"):
[m]K_{p} = \frac{\prod [X_{i}]^{\nu _{i}}}{\prod [Y_{j}]^{\nu _{j}}}[/m]
где X, Y — обозначения веществ, i — продукты, j — реагенты, [m]\nu[/m] — стехиометрический коэффициент, [X] — равновесная молярная концентрация (или активность) компонента X

В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [N2] = 1; [H2] = 2; [NH3] = 8 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы.

Реакция протекает по уравнению CO(r) + Cl(r)= COCl2 (r). Начальные концентрации CO и Cl2 равны (моль/л) 0,28 и 0,09 соответственно. Равновесная концентрация CO — 0,2 моль/л. вычислите константу равновесия этой реакции

При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л.
С чего нужно начать,чтобы решить эту задачу?

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 1.5 моль/л, [Н2]= 4.5 моль/л, [NН3]= 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.
не могли бы вы подсказать как решить эту задачу?

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.