ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ТА ХІМІЧНА

Задание 1. Визначити стандартну ентальпію переходу кисню в озон 3О2(газ) = 2О3(газ) у перерахунку на 1 моль озону, якщо дано такі термохімічні рівняння: 
As2O3(тв.) + О2(газ) =  As2o5(тв.); ΔНх.р = — 260,62 кДж;
3As2O3(тв.) + 2О3(газ) = 3Аs2O5(тв.); ΔНх.р  = — 1066,94 кДж

В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [N2] = 1; [H2] = 2; [NH3] = 8 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы.

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?

начальные концентрации приведённой реакции: N2 +3H2=2NH3 в моль на литр : азота: 1,5,водорода: 0,5, аммиака 0. Вычмслить константу равновесия,если равновесная концетрация аммиака=0,5

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.