СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 03

Коррозия

1)В пробирку налили H2O, добавили 2 капли H2SO4 и 2 капли K3[Fe(CN)6], разделили на 2 пробирки, в одну кинули Fe-Zn, во вторую Fe-Sn. Написать как будет выглядеть гальванический элемент и электродные реакции.
2) В пробирку влили 5 мл CH3(COOH) и добавили 5 капель раствора KJ. Сново разделили на 2 пробирки, в одну кинули Pb и Zn, во вторую только Pb.Написать как будет выглядеть гальванический элемент и электродные реакции.
Не понимаю, что будет в качестве электролита и как будут выглядеть электродные реакции, был бы очень благодарен, если бы мне помогли)
химия обучение     #1   15 дек 2013 23:04   Увидели: 8 клиентов, 1 специалист   Ответить
👍
+1
👎 1
Электролитами будут в данном случае кислоты.
1) Посмотрите в таблицу, которая называется "Ряд стандартных электродных потенциалов". Более высокие значения электродного потенциала окислительно-восстановительной пары (редокс-пары), допустим, Cu2+/Cu, говорят о том, что катион этого металла лучше как окислитель, а сам металл хуже как восстановитель в сравнении с другой редокс-парой (допустим, Сd2+/Cd). Вот и сравните по этому критерию железо, цинк, олово. Зачем здесь K3[Fe(CN)6], как вы думаете (что в одном сосуде (в каком?), по всей видимости, образуется, а в другом нет)?
2) Аналогично — сравниваете потенциал Zn2+/Zn с потенциалом Pb2+/Pb. Что будет окисляться в первом случае, а что во втором? А восстанавливаться? Сравните окрашивание иодидов свинца и цинка.
👍
0
👎 0
Зачем здесь K3[Fe(CN)6], как вы думаете (что в одном сосуде (в каком?), по всей видимости, образуется, а в другом нет)? — Вот это я совсем не понимаю.
И ещё не понятно сколько именно электронов будет отдавать восстановитель.
  #3   16 дек 2013 01:12   Ответить
👍
+1
👎 1
Здесь помогает поисковик. Подсказываю: K3[Fe(CN)6] связан с железом...

"сколько электронов отдаст восстановитель" — сколько электронов обычно отдаёт цинк? Как взаимодействуют железо и серная кислота? Олово и серная кислота?

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
+4
👎 45

Вторая перегонка спирта-сырца   5 ответов

Прошу Специалистов-химиков ответить на сложный с моей точки зрения вопрос. После получения спирта-сырца крепостью шестьдесят градусов я очистил его перманганатом калия. Удалил осадок и начал вторую ректификацию. Получил спирт крепостью девяносто четыре градуса. Но вкус и запах отличается от спирта ректифицированного без очистки марганцовкой. Вопрос. Может ли быть в полученном спирте вредные для человека вещества? Можно ли употреблять полученный спирт в пищу?
  30 июл 2013 20:13  
👍
0
👎 01

В колбу налили 100 грамм воды   1 ответ

в колбу налили 100 грамм воды которую использовали для поглащения хлораводорода через некоторое время массовая доля хлораводорода в растворе составило 8%. какой объем хлораводорода при н.у. был растворен

👍
0
👎 01

Помогите решить задачу на титрование   1 ответ

При определении Na2SO4 в растворе методом иодометрии ионы SO4 2- путём ряда превращений заменили эквивалентным количеством ионов CrO4 2-. Раствор подкислили, прибавили KJ и выделившийся иод оттитровали 20,40 мл 0,0198 Н раствором Na2S2O3 (fэкв=1). Какая масса сульфата натрия содержалась в исследуемом растворе?
  05 дек 2011 00:34  
👍
0
👎 04

Сравнение силы кислоты.   4 ответа

Здравствуйте,помогите!
В одну пробирку мы налили раствор HCl,а в другую CH3COOH и в каждую добавили сухой карбонат магния,получилось:
MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2
2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O
HCl-это у нас сильная кислота,а СH3COOH-слабая
И вот почему в растворе уксусной кислоты выделение газа протекает продолжительнее,чем в растворе хлороводородной кислоты?
👍
0
👎 010

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель   10 ответов

Здраствуйте.Помогите пожалуйста.
а) Cr+H2O+KOH=K3[Cr(OH)6]+H2
b) Cr2(SO4)3+NaOH+Br2=NaBr+Na2CrO4+Na2SO4+H2O
  13 окт 2011 19:47  
👍
0
👎 04

Задача по химии   4 ответа

Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2-3 мл раствора: в 1-ю — сульфата меди(II), во 2-ю — хлорида калия, в 3-ю — сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю немного раствора гидроксида натрия, во 2-ю — раствора фосфата натрия, а в 3-ю — раствора хлорида бария. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

  02 май 2011 20:26  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022