Коррозия

1)В пробирку налили H2O, добавили 2 капли H2SO4 и 2 капли K3[Fe(CN)6], разделили на 2 пробирки, в одну кинули Fe-Zn, во вторую Fe-Sn. Написать как будет выглядеть гальванический элемент и электродные реакции.
2) В пробирку влили 5 мл CH3(COOH) и добавили 5 капель раствора KJ. Сново разделили на 2 пробирки, в одну кинули Pb и Zn, во вторую только Pb.Написать как будет выглядеть гальванический элемент и электродные реакции.
Не понимаю, что будет в качестве электролита и как будут выглядеть электродные реакции, был бы очень благодарен, если бы мне помогли)

Электролитами будут в данном случае кислоты.
1) Посмотрите в таблицу, которая называется "Ряд стандартных электродных потенциалов". Более высокие значения электродного потенциала окислительно-восстановительной пары (редокс-пары), допустим, Cu2+/Cu, говорят о том, что катион этого металла лучше как окислитель, а сам металл хуже как восстановитель в сравнении с другой редокс-парой (допустим, Сd2+/Cd). Вот и сравните по этому критерию железо, цинк, олово. Зачем здесь K3[Fe(CN)6], как вы думаете (что в одном сосуде (в каком?), по всей видимости, образуется, а в другом нет)?
2) Аналогично — сравниваете потенциал Zn2+/Zn с потенциалом Pb2+/Pb. Что будет окисляться в первом случае, а что во втором? А восстанавливаться? Сравните окрашивание иодидов свинца и цинка.

Зачем здесь K3[Fe(CN)6], как вы думаете (что в одном сосуде (в каком?), по всей видимости, образуется, а в другом нет)? — Вот это я совсем не понимаю.
И ещё не понятно сколько именно электронов будет отдавать восстановитель.

Здесь помогает поисковик. Подсказываю: K3[Fe(CN)6] связан с железом...

"сколько электронов отдаст восстановитель" — сколько электронов обычно отдаёт цинк? Как взаимодействуют железо и серная кислота? Олово и серная кислота?

Прошу Специалистов-химиков ответить на сложный с моей точки зрения вопрос. После получения спирта-сырца крепостью шестьдесят градусов я очистил его перманганатом калия. Удалил осадок и начал вторую ректификацию. Получил спирт крепостью девяносто четыре градуса. Но вкус и запах отличается от спирта ректифицированного без очистки марганцовкой. Вопрос. Может ли быть в полученном спирте вредные для человека вещества? Можно ли употреблять полученный спирт в пищу?

При определении Na2SO4 в растворе методом иодометрии ионы SO4 2- путём ряда превращений заменили эквивалентным количеством ионов CrO4 2-. Раствор подкислили, прибавили KJ и выделившийся иод оттитровали 20,40 мл 0,0198 Н раствором Na2S2O3 (fэкв=1). Какая масса сульфата натрия содержалась в исследуемом растворе?

Здравствуйте,помогите!
В одну пробирку мы налили раствор HCl,а в другую CH3COOH и в каждую добавили сухой карбонат магния,получилось:
MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2
2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O
HCl-это у нас сильная кислота,а СH3COOH-слабая
И вот почему в растворе уксусной кислоты выделение газа протекает продолжительнее,чем в растворе хлороводородной кислоты?

Здраствуйте.Помогите пожалуйста.
а) Cr+H2O+KOH=K3[Cr(OH)6]+H2
b) Cr2(SO4)3+NaOH+Br2=NaBr+Na2CrO4+Na2SO4+H2O