СПРОСИ ПРОФИ
👍
−1
👎 -12

Химия задача 8 класс

При взаимодействии бензола С6Н6 с кислородом выделился газ объемом 4,8 л. Найдите массу бензола, которая была израсходована.

химия обучение     #1 ⇒   17 май 2022 19:33   Увидели: 65 клиентов, 40 специалистов   Ответить
👍
0
👎 0

В задаче не хватает условий. Уточните, есть ли приписка к оличеству газа «(н.у.)»?

  ⇐ #2 ⇒   18 май 2022 00:47   Ответить
👍
0
👎 0

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
Зная обьем выделившегося газа (HCl) = 4,8 л, можем найти его количество вещества n(HCl) = 4,8/22,4= 0,21 моль.
По мольному соотношению мы видим что n(HCl) = n(C6H6)= 0,21 моль
Находим массу бензола: m (C6H6) = n ×Mr = 0,21 моль × 78г/моль = 16,38 г

  ⇐ #3   18 май 2022 02:01   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

● Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 0

Рассчитайте массовые доли веществ   4 ответа

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных
мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате
чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой
остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном
твердом продукте.

  19 ноя 2021 08:53  
👍
−1
👎 -1

Решить задачу   2 ответа

Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии с кислородом объемом 11,2
  20 янв 2020 08:50  
👍
0
👎 0

Я перепробовала все возможные варианты решения, сидела над задачей 5 часов, ничего не получается   2 ответа

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном твердом продукте.
  22 окт 2019 20:33  
👍
0
👎 0

Химия   1 ответ

Сколько молекул содержится в бензоле С6Н6 массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?
  19 мар 2014 12:36  
👍
+1
👎 1

Химия. Задача.   2 ответа

При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с едким натром выделилось 11,2 л. газообразного соединения, 5 л. которого имеют массу 9,825 г. Определите сколько грамм соли и какая кислоты вступило в реакцию? Какой выделился газ?

я так думаю, что реакция выглядит так:
СnH2n+1 COOH + NaOH = СnH2n+2 + Na2CO3
Но газ тут не выделяется, т. е. должна быть 2 реакция, но какая, я не знаю.
Также я нашла массу всего газообразного соединения
5л — 9,825
11,2 — X
m= 11,2*9,825/5 = 22,008
А что дальше делать не знаю.
  15 май 2013 18:41  
ASK.PROFI.RU © 2020-2026