Рассчитайте массовые доли веществ

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных
мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате
чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой
остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном
твердом продукте.

MeNo2+2hno3=meno3+2no2+h20
Fe(no3)2+2hno3=fe(no3)2+no2+h20 , взяли нитрит и нитрат изначально за х, тогда
(М+46)х +180х =9,33
n(NO2) =2/22,4 =0.09 моль
2х+х=3х=0 .09
Х=0.03
4Fe(no3)3=2fe2o3+12no2+3o2
2rbno3=2rbno2+o2
M=m/n = 9,33/0.03=85 г/моль — Rb
m(RbNO2) =0.03•131 =3,93 г
m fe2o3 =0.015•160 г моль = 2,4 г
m остатка = 3,93+2,4= 6,33 г
Масс.доля RbNO2 = 3,93/6,33 =0.621
Масс.доля fe2o3 = 2,4/6,33 = 0,379

Дано:
MeNO2 и Fe(NO3)2
m(см) =9,33 г
χ(MeNO2)=χ(Fe(NO3)2)
V(NO2)=2 л
Найти: w(веществ)

Решение:
χ=n(в-ва) / n(см)

(1) MeNO2 + 2HNO3= MeNO3+2NO2+H2O
(2) Fe(NO3)2 + 2HNO3= Fe(NO3)3 + NO2+H2O
Так как мольные доли равны, то n(MeNO2)=n(Fe(NO3)2)
Пусть n(MeNO2)= x моль
V(NO2)=2 л
n(NO2)=2/22.4=0.09 моль
Бурый газ выделился в уравнении (1) и (2). В (1) n(NO2)=2x моль, во (2) n(NO2)=x моль, тогда составим уравнение:
2x+x=0.09
x=0.03
n(MeNO2)=0.03 моль
n(Fe(NO3)2)=0.03 моль
m(Fe(NO3)2)=180*0.03=5.4 г
m(MeNO2)=9,33-5,4=3,93 г
M(MeNO2)=3.93/0.03=131 г/моль
Ar(Me)=131-14-32=85 г/моль
Me — Rb

По уравнению реакции (1) n(RbNO3)=0.03 моль
По уравнению реакции (2) n(Fe(NO3)3)=0,03 моль

Реакции прокаливания:
(3) 2RbNO3= 2RbNO2 + O2
(4) 4Fe(NO3)3= 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

По уравнению реакции (3) n(RbNO2)=0.03 моль
По уравнению реакции (4) n(Fe2O3)= 0,015 моль
m(RbNO2)=0.03*131=3.93 г
m(Fe2O3)= 0,015*160=2,4 г
m(конечной смеси)= 3,93+2,4=6,33 г

w(RbNO2)=3,93/6,33=0,62=62%
w(Fe2O3)=2,4/6,33=0,38=38%
Ответ: 62%, 38%

Обчистить масу калий нитрита и воды, необходимую для приготовления 200 г раствора с KNO2 5%