Света

Химия. Задача.   2 ответа

При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с едким натром выделилось 11,2 л. газообразного соединения, 5 л. которого имеют массу 9,825 г. Определите сколько грамм соли и какая кислоты вступило в реакцию? Какой выделился газ?

я так думаю, что реакция выглядит так:
СnH2n+1 COOH + NaOH = СnH2n+2 + Na2CO3
Но газ тут не выделяется, т. е. должна быть 2 реакция, но какая, я не знаю.
Также я нашла массу всего газообразного соединения
5л — 9,825
11,2 — X
m= 11,2*9,825/5 = 22,008
А что дальше делать не знаю.