Химия

Вычислите pH и pOH 0.01 М раствора азотной кислота

рН = 2, рОН = 12. А вот как это получилось подумайте сами.

растворенное вещество H3PO4, плотность
растворенное вещество H3PO4, плотность раствора 1.01. концентрация раствора нормальная 0.3. найти- молярную концентрацию р-ра . и процентную... помогите решить ..не получается

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Сd2+] = 0,8 моль/л, а [Сu2+] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 B.

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

Рассчитайте значения электродных потенциалов металла , являющегося анодом , при различных концентрациях раствора :10 , 0,1 , 0,01 , 0,001 моль/л. Концентрация раствора , в который погружен катод , постоянна и равна 1 моль/л. .Определите ЭДС .
Постройте график зависимости ЭДС гальванического элемента от логарифма концентрации раствора , в который погружен анод .Напишите уравнение токобразующей реакции , протекающей в гальваническом элементе Zn / Zn2+ // Cr 3+ /Cr

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!