Электронный баланс

помогите пожалуйста написать электронный баланс.
Cu2S + H2SO4(концентрированная) => CuSO4 + SO2 +H2O

Алина: подобные задачи мне со своими учениками частенько приходится разбирать.
Особенность их в том, что в таких задачах в одной молекуле находятся сразу 2 вещества-восстановителя (а в принципе их может быть и больше двух).
У Вас — это медь в степени окисления (+1) и сера в степени окисления (-2).
Вот Вы и должны в полуреакции окисления Cu2S определить и записать, сколько суммарно электронов потеряет эта молекула !
Само собой — не забывайте про материальный баланс.

(Неправильно выразился: не 2 вещества-восстановителя, а 2 химических элемента-восстановителя).

Алина, медь ,+,1 окисляется до меди +2.их два атома, поэтому она отдает два электрона, сера-2 окисляется до серы +4, сера в серной кислоте восстанавливается до серы +4. Число отданных электронов 8 а принятых 2. Их следует уровнять.Перед оксидом серы +4 поставьте 5 перед серной кислотой поставьте 6, остальное уравняйте сами.

Уравнять двумя способами( ионно-электронный, метод электронного баланса).
HJ + H2SO4 =>J2 + H2S + H2O
KOH + Cl2 =>•KCI + KCIO3 + H2O
CuS + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции ,укажите окислитель MnO2+O2+KOH->K2MnO4+H2O

I2+H2SO3+H2O=H2SO4+HI
KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O

Cu(NO3)2(твёрдое в-во)------> Сu0+NO2+02

сделал овр медь из +2 переходит в нулевую
и NO3 переходит в NO2

преподаватель сказал,что тут нужно делать электронным методом баланс,а как я не понял!
помогите разобраться пожалуйста!

Подскажите, пожалуйста, как решить данное задание: "Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KCLO + ... = KNO3 + KCL + ...
Существует ли какой-то алгоритм выполнения данного задания, сам электронный баланс составлять умею, а вот как определить какие вещества в реакции надо вписать — не знаю.