Электролиз

Объясните, пожалуйста, чем отличается электролиз, например, NaSO4 если анод золотой и ели в условии конкретного анода нет. И как составлять суммарное ионное уравнение.

Анод золотой = инертный. т.е. на аноде окисляется только анион, который сидит в растворе. Если я запихну медный или железный анод в раствор, например, нитрата серебра, может пойти реакция окисления железа (меди). В задачах по умолчанию считается, что электроды не вступают ни в какие реакции с раствором, т.е. инертны. Задачи, где нужно учитывать конкурирующие реакции самих электродов с раствором электролита, я в школьной программе не встречал ни разу. 99.9999999999999999%, что их не проходят.

Да, не забываем, что в водном растворе вместо кислородсодержащего аниона окисляется кто?

Помогите, пожалуйста, составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора сульфата алюминия в случае алюминиевого анода.

Прошу Специалистов-химиков ответить на сложный с моей точки зрения вопрос. После получения спирта-сырца крепостью шестьдесят градусов я очистил его перманганатом калия. Удалил осадок и начал вторую ректификацию. Получил спирт крепостью девяносто четыре градуса. Но вкус и запах отличается от спирта ректифицированного без очистки марганцовкой. Вопрос. Может ли быть в полученном спирте вредные для человека вещества? Можно ли употреблять полученный спирт в пищу?

Здравствуйте, скажите пожалуйста как понять когда серебро в соединениях с кислородом и в соединениях с фтором имеет степень окисления +2 а когда +3. Если есть какое-то правило по этому вопросу то сформулируйте мне его. В интернете по этому поводу нет ничего конкретного.

составьте электронные уравнения теоретически возможных процессов, происходящих при электролизе водного раствора caso3, водного раствора agno3, при условии что электрод платиновый нерастворимый.

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Записать схему электролиза раствора сульфата цинка:
а) анод угольный б) анод цинковый

я решил так:
ZnSO4=Zn(0)+SO4(2-)
E(Zn(2+)/Zn(0))=-0,76
K : Zn(2+)+2e=Zn(0)
A : 2H2O-4e=O2+4H

А как делать с угольным и цинковым анодом?)