СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 02

Электролиз

Объясните, пожалуйста, чем отличается электролиз, например, NaSO4 если анод золотой и ели в условии конкретного анода нет. И как составлять суммарное ионное уравнение.
химия обучение     #1   06 окт 2014 22:09   Увидели: 8 клиентов, 1 специалист   Ответить
👍
0
👎 0
Анод золотой = инертный. т.е. на аноде окисляется только анион, который сидит в растворе. Если я запихну медный или железный анод в раствор, например, нитрата серебра, может пойти реакция окисления железа (меди). В задачах по умолчанию считается, что электроды не вступают ни в какие реакции с раствором, т.е. инертны. Задачи, где нужно учитывать конкурирующие реакции самих электродов с раствором электролита, я в школьной программе не встречал ни разу. 99.9999999999999999%, что их не проходят.
👍
0
👎 0
Да, не забываем, что в водном растворе вместо кислородсодержащего аниона окисляется кто?

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
+4
👎 45

Вторая перегонка спирта-сырца   5 ответов

Прошу Специалистов-химиков ответить на сложный с моей точки зрения вопрос. После получения спирта-сырца крепостью шестьдесят градусов я очистил его перманганатом калия. Удалил осадок и начал вторую ректификацию. Получил спирт крепостью девяносто четыре градуса. Но вкус и запах отличается от спирта ректифицированного без очистки марганцовкой. Вопрос. Может ли быть в полученном спирте вредные для человека вещества? Можно ли употреблять полученный спирт в пищу?
  30 июл 2013 20:13  
👍
−1
👎 -11

Электролиз сульфата алюминия   1 ответ

Помогите, пожалуйста, составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора сульфата алюминия в случае алюминиевого анода.
👍
0
👎 01

Степени окисления серебра   1 ответ

Здравствуйте, скажите пожалуйста как понять когда серебро в соединениях с кислородом и в соединениях с фтором имеет степень окисления +2 а когда +3. Если есть какое-то правило по этому вопросу то сформулируйте мне его. В интернете по этому поводу нет ничего конкретного.
  08 июл 2020 21:05  
👍
0
👎 01

Электролиз   1 ответ

составьте электронные уравнения теоретически возможных процессов, происходящих при электролизе водного раствора caso3, водного раствора agno3, при условии что электрод платиновый нерастворимый.
  06 дек 2014 08:34  
👍
0
👎 00

Подскажите, пожалуйста, как решать эти две задачи   0 ответов

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.
👍
+2
👎 217

Электролиз   17 ответов

Записать схему электролиза раствора сульфата цинка:
а) анод угольный б) анод цинковый

я решил так:
ZnSO4=Zn(0)+SO4(2-)
E(Zn(2+)/Zn(0))=-0,76
K : Zn(2+)+2e=Zn(0)
A : 2H2O-4e=O2+4H

А как делать с угольным и цинковым анодом?)
ASK.PROFI.RU © 2020-2022