Электродный потенциал

Рассчитайте значения электродных потенциалов металла , являющегося анодом , при различных концентрациях раствора :10 , 0,1 , 0,01 , 0,001 моль/л. Концентрация раствора , в который погружен катод , постоянна и равна 1 моль/л. .Определите ЭДС .
Постройте график зависимости ЭДС гальванического элемента от логарифма концентрации раствора , в который погружен анод .Напишите уравнение токобразующей реакции , протекающей в гальваническом элементе Zn / Zn2+ // Cr 3+ /Cr

Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?

Напишите ур-е гидролиза соли К2SiO3 в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Рассчитайте константу и степень гидролиза по первой ступени, если известны молярная концентрация соли С=0,001 моль/л и значения констант диссоциации K(ai) и K(bi) продукта H2SiO3 полного гидролиза.
K(a1)=2,2*10^(-10) K(a2)=1,6*10^(-12)

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Определите массу вещеста, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.