Задача

Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?

Вам понадобиться уравнение Нернста и табличное значение "стандартного электродного потенциала" для ионов цинка. И ещё — знание о том, какие условия называют "стандартными" в электрохимии.
Уравнение — https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D…
Табличные значения (пролистайте вниз до таблицы) — https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D…
Стандартные условия (самый первый абзац) — https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D…

Составить выражение для константы равновесия реакции,
протекающей в закрытой системе при постоянной температуре:
NH3 + Cl2⇄. N2 + 6 HCl. Указать, во сколько раз изменится значение
константы равновесия, если:
а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза;
б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

. Составить выражение для константы равновесия реакции,
протекающей в закрытой системе при постоянной температуре:
NH3 + Cl2⇄. N2 + 6 HCl. Указать, во сколько раз изменится значение
константы равновесия, если:
а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза;
б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

Одинаковы ли продукты электролиза водных растворов ZnCl2 и ZnSO4 на платиновых электродах?
К: Zn(2+) +2e=Zn(0); E=-0.763 В (max)
2H2O+2e=H2+2OH; E=-0.821 В
A: 2H2O-4e=O2+4H; E=1.228 В (min)

Zn(2-)-2e=Zn(0) — будет ли происходить окисление цинка?

Суммарная реакция: 2Zn(2+)+2H2O=2Zn(0)+O2+4H
C сульфатом цинка будет то же самое?
Тогда ответ: продукты одинаковы в обоих случаях.
?

Рассчитайте значения электродных потенциалов металла , являющегося анодом , при различных концентрациях раствора :10 , 0,1 , 0,01 , 0,001 моль/л. Концентрация раствора , в который погружен катод , постоянна и равна 1 моль/л. .Определите ЭДС .
Постройте график зависимости ЭДС гальванического элемента от логарифма концентрации раствора , в который погружен анод .Напишите уравнение токобразующей реакции , протекающей в гальваническом элементе Zn / Zn2+ // Cr 3+ /Cr

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!

помогите пожалуйста срочно решить один вопрос!!на основе строения атома обосновать закономерность изменения ионизационного потенциала по мере увеличения порядкового номера элемента 1го периода с права на лево?????????