Не получается составить уравнение

у меня не получается составить уравнение. Растворимость Na2CO3 при 00 и при 1000С составляет 70 и 455 г/л Н2О. Какую массу кристаллической соды Na2CO3.10 Н2О. и воды следует взять для приготовления насыщенного при 1000С раствора Na2CO3 , чтобы при охлаждении его до 00 С из раствора выделилось 5г. кристаллогидрата Na2CO3.10 Н2О, я решила, но не думаю, что правильно. я очень хотела попросить вас помочь мне или сделать какую-то подсказку

Проблема в том, что вы, вероятно, не понимаете что значит составить уравнение. Уравнение в химии пишется только тогда, когда нужно показать образование НОВОГО вещества. А у вас нового вещества нет. У вас готовят раствор, то есть получают смесь веществ.

Имелось в виду математическое уравнение
1. Возьмите 100г воды. Посмотрите. сколько карбоната выпадет при охлаждении, если в горячем растворе было 455, а в холодном осталось 70

2. Пересчитайте массу безводного карбоната на массу кристаллогидрата (через моли)

3. Составьте обыкновенную пропорцию. Чтобы высадить то, что у вас получилось, вы взяли 100г воды и 455г безводного карбоната (который тоже надо пересчитать на кристаллогидрат). Сколько их надо взять, чтобы выпало 5г?

Не пропорцию, а дробь.

Идите с конца, составьте решение в общем виде. Это формальные ответы на череду вопросов.
Что нужно найти? Массы кристаллогидрата и воды, необходимые для приготовления раствора, насыщенного при 100С
Насыщенный — значит, содержащий 455 г/л. Значит, 5 г. указывают только на количество раствора.

Насыщенный раствор при 100С — 455 г/л; при 0С — 70 г/л. То есть при растворении 455 г соли и охлаждении в осадок выпадает 455-70 = 385 г соли на литр воды в растворе
А нам нужно, чтобы выпало не 385 г, а 5. Причём 5 г не соли, а кристаллогидрата.
А сколько соли должно выпасть по условию задачи? Молярная масса гидрата — 286 г/моль, а соли — 106 г/моль. Значит, 5/286 = 0,0174825 моль = 1,85315/106
1,85315 г. — масса соли, которая должна выпасть в осадок по условию задачи.
Это в 207 раз меньше, чем 385. Значит, нам нужно взять такое количество насыщенного при 100С раствора, чтобы он содержал 455 / 207 = 2,198 г. соли. А сколько он будет содержать воды? И сколько нужно взять сухого кристаллогидрата с учётом того, что 180/286 доля его массы приходится на массу воды, которая перейдёт в раствор? Поскольку массовые доли соли и воды в кристаллгидрате мы уже записали — можно записать массу кристаллгидрата, которая нам понадобится: 2,198/(106/286) г. Наконец, получается что для приготовления насыщенного раствора потребуется взять ((1000 / 207) — 2,198*(180/286)/(106/286)) = ((1000 / 207) — 2,198*(180/106)) г. воды (полагая плотность воды = 1г/мл. при 100С, что не совсем правдиво).

А вот по подобному решению могут возникнуть вопросы, так как ряд вещей в нём специально не снабжены пояснениями — чтобы оставалось место для самостоятельной работы и для подумать.

К 100 г насыщенного при 20ºС раствора сульфата двухвалентного металла Х добавили 4.5 г
безводной соли, после чего в осадок выпало 11.6 г кристаллогидрата состава ХSO 4 · 5Н2О.
Определите неизвестный металл, если известно, что растворимость его безводного сульфата
при 20ºС составляет 63.9 г на 100 г воды.

Здравствуйте! Я бы хотела спросить у учителя химии про программу. Кто преподает у 8 класса по учебнику Кузнецовой? У меня вопрос на счет второй темы. Это опечатка или нет? Написано "Методы химии. Химический язык", но по учебнику идет совсем другая тема, да и по программе дальше есть точно такая же тема — Тема 3. Я только начинаю преподавать, поэтому не пойму. Так и должно быть или всё-таки опечатка? помогите пожалуйста.

1)К раствору,содержащему 4,52г хлоридов железа 2 и 3,добавили избыток раствора карбоната калия,при этом выпало 3,3 г осадка.Установите массовую долю карбоната железа 2 в осадке ,если при взаимодействии Fe3+ с карбонат-ионами происходит необратимый гидролиз.
2)какая масса кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3*18H2O выкристалилизуется,если 1134г насыщенного при 100 Сраствора охладить до 20C?Растворимость CaCl2 составляет при 20 и 100С соотвественно 36,2 и 89 г в 100г воды

Помогите решить задания с растворами
1) 34,2 г Al2(SO4)3 растворено в воде. Объем раствора 200 мл. Определить молярную и нормальную концентрацию раствора.
2) Сколько граммов Na2SO4*10H2O надо взять для приготовления 0,5 л 6% раствора плотностью 1,05 г/см3?
3) Какова моляльная концентрация 5% раствора CuSO4?
4) Растворимость CH3COONa составляет 45,5г/100г H2O. Рассчитайте процентную концентрацию насцщенного раствора CH3COONa

При охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,3 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 59,5%, а масса кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав,

При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав