Эрлихман Дмитрий Леонидович

Ответ на «Необходимо рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина»

Анастасия Сергеевна: химия — это для медиков одна из базовых дисциплин.
Без приличного знания химии Вам — никак !

Ответ на «Необходимо рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина»

Ольга Валентиновна: у моей взрослой ученицы Елены (2-й курс химфака ЧелГУ) с этого семестра пошла аналитическая химия.
Так там у них не методички — а форменная порнография !
Позорище для кафедры и всего факультета !!!

Ответ на «Необходимо рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина»

Анастасия Сергеевна: я сразу же угадал в Вас медика.
Потому что у меня студентка-медичка (Челябинская медакадемия) с задачами подобного стиля ко мне обращается.
У вас, у медиков — физхимия даётся в очень упрощённом виде.
Радуйтесь, Анастасия Сергеевна !!!

Ответ на «Необходимо рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина»

Вы по большому счёту правы, Ольга Валентиновна.
Но — не любит наша молодёжь над учебниками штаны/юбки/платья протирать..............увы.
Времена сейчас пошли, к сожалению, иные.

Ответ на «Необходимо рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина»

Ув. Анастасия Сергеевна !
У нас, у физхимиков, ΔG = — R * T * ln Kp.
T = t + 273 = 25 + 273 = 298 K.
298 К — это, кстати, у нас, у физхимиков — стандартная температура.
R = 8.314 Дж / (К *моль) — универсальная газовая постоянная.
Тогда Кр = ехр ( -ΔG / (R * T)) = ехр (1 560 / (8.314 * 298)) = 1.877
Размерность Кр — из условия задачи определить не получится. Нет самого уравнения реакции оксигенирования, а ответ — является результатом взятия экспоненты.
Перед вычислениями не забудьте перевести размерность ΔG из килоДжоулей в Джоули: на этом студенты частенько горят, как спички.

Ответ на «Химическое равновесие»

Сначала вычисляем Kc (константу равновесия при постоянном объёме).
Kc = C(NH3)^2 / [C(N2) * C(H2)^3] = 1^2 моль^2/л^2 / [2 моль/л * 5^3 моль^3/л^3 ] = 1/250 л^2 /моль^2.
Для удобства расчёта принимаем объём системы равным 1 л. Тогда возникновение/убыль вещества (моль) для всех реагентов будем записывать как возникновение/убыль их концентраций (моль/л).
C°(N2), C°(H2) — концентрации азота и водорода в исходном состоянии (концентрация аммиака в этом состоянии равна нулю по условию задачи).
Тогда, в соответствии с уравнением химической реакции в состоянии равновесия концентрация азота будет равна C°(N2) — ΔC, концентрация водорода будет равна C°(H2) — 3ΔC, а концентрация аммиака будет равна 2ΔC.
Составляем систему уравнений:
C°(N2) — ΔC = 2 моль/л (1)
C°(H2) — 3ΔC = 5 моль/л (2)
2ΔC = 1 моль/л (3)
Из (3) ΔC = 0.5 моль/л
Тогда из (2) C°(H2) = 5 + 3 * 0.5 = 6.5 моль/л, а из (1) C°(N2) = 2 + 0.5 = 2.5 моль/л
Студенты, озадаченные кафедрой физической химии Южно-Уральского государственного университета подобными заданиями — мои неизменные клиенты.
Всех благ !!!

Ответ на «Задача на смеси.»

(Вчера вечером из командировки домой вернулся).
Вы правы, Наталья Владимировна: так будет короче !
Но в решении по № 9 можно дополнительно найти и массы, и количества вещества алканов в смеси.

Ответ на «Задача на смеси.»

Уважаемая Гилязева Э.А..
В анкетах преподавателей компании "Ваш репетитор" указаны их ставки, по которым они работают со своими клиентами.
Но с тех, кто заходит в открытую часть форума (вот сюда !) — гусары денег не берут !
Изучайте химию: это очень интересная, увлекательная и архиважная для всего человечества наука !!!

Ответ на «Задача на смеси.»

Разделите объём кислорода на 0.21 !!!

Ответ на «координационное число»

Похоже, что здесь имеется в виду именно кристаллография !
(У нас была такая дисциплина на 1-м курсе ВУЗа — куда без неё металлургам и материаловедам ?)
Тогда ответ на Ваш вопрос будет выглядеть так:
1). Тип кристаллической решётки меди — ГЦК (гранецентрированная кубическая).
2). Координационное число для решётки ГЦК — равно 12.
3). Коэффициент укладки (отношение объема, занятого атомами, к объему всей ячейки) для решётки ГЦК равен 74%
Подробности — вот здесь:
http://www.planetadruzey.com/articles/art_view.php?id=251
Всех благ !