Эрлихман Дмитрий Леонидович

Ответ на «Электролиз»

Ув. Алексей Витальевич !
Вы хорошо читали мой № 4 ???

Ответ на «Электролиз»

Нет, не так.
На катоде в любом случае реакция будет такой:
Zn(2+) + 2e = Zn(0)
На угольном аноде реакция будет такой:
2H2O — 4e = O2(0) + 4H(+)
Суммарную реакцию Вы получите сложением катодной и анодной полуреакций:
2ZnSO4 + 2H2O = 2Zn(0) + O2(0) + 2H2SO4
Водород в продукты реакции — у Вас был включён неверно.
А вот если анод будет цинковым, подумайте: как будет выглядеть суммарная химическая реакция !

Ответ на «задача на смеси»

Вот-вот, Ольга Валентиновна !
Вы абсолютно точно обратили внимание на то, что первый этап процесса — это разрыв молекулы ИМЕННО ГАЛОГЕНА (а не молекулы алкана) на радикалы !
А разрыв этот — фотохимический, поэтому агрегатное состояние брома здесь роли играть не будет.
Для хлора известно большое количество фотохимических реакций, в т.ч. и для раствора хлора в воде (хлорной воды).
А энергия связи между атомами брома в молекуле — ещё меньше, чем у хлора.

Ответ на «задача на смеси»

Разумеется: агрегатное состояние брома здесь роли играть не будет.

Ответ на «задача на смеси»

Заодно после просмотра видеоролика — ответьте на вопрос, какое грубое нарушение техники безопасности совершает экспериментатор при проведении этого эксперимента ?
-------------------------------------------
А потом в прессе появляются сообщения "Взрыв/пожар в МГУ/не в МГУ" и т.п..

Ответ на «задача на смеси»

На свету — или при нагревании:
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/vid/Br_alkan.htm

Ответ на «Электролиз»

На катоде.
Теоретически — должны разряжаться ионы водорода, которые всегда есть в растворе сульфата цинка вследствие его гидролиза. Или разлагаться вода с образованием газообразного водорода и ионов гидроксила.
Но существует такое понятие, как перенапряжение выделения водорода на катоде.
Которое не изучают в школе — но изучают в ВУЗе.
Именно из-за этого перенапряжения на нашем Челябинском цинковом заводе при электролизе р-ра сульфата цинка успешно осаждают именно металлический цинк !
В количестве 150 000 тонн в год.
На угольном аноде — будет электрохимически разлагаться вода по реакции:
2Н2О — 4е = О2 + 4Н(+)
На цинковом аноде — будет окисляться (и растворяться) цинк по реакции:
Zn(0) — 2e = Zn(2+)

Ответ на «Электролиз»

Алексей Витальевич: Вы случайно не собираетесь вечно учиться в ВУЗе ?
В этом случае Ваши вопросы — не иссякнут во веки веков !!!

Ответ на «Аналитич. химия»

Ув. Люда.
Я всегда чтил классиков /химии и не только/.
Классики по этому вопросу пишут что ?
Что в качестве буферных растворов используют такие системы, у которых рН максимально близок к рК !!!
Для значений рН, близких к 7-и — используют совсем другие системы !
КН2РО4 + К2НРО4 !!!
Но отнюдь не ту систему, которую Вам предложила Ваша Мариванна.
Если рН будет близок к рК, то концентрации соли и кислоты будут близки друг к другу (см. формулу) и такой р-р будет обладать хорошими буферными характеристиками.
А Ваш р-р, у которого концентрация соли будет во много раз превышать концентрацию кислоты — такими свойствами обладать не будет.

Ответ на «Вопросы по химии повышенной трудности № 2»

Олеся Анатольевна: для наших студентов что сульфИД, что сульфИТ, что сульфАТ — всё едино !