Задача

В 1 л воды при нормальных условиях растворили 22,4 л хлороводорода. Какова будет массовая доля вещества (%) в растворе?

Найдите массу воды (только не забудьте, что она не газ, а жидкость, поэтому если Вы плотность воды наизусть не помните, посмотрите в справочниках) и массу газа хлороводорода при нормальных условиях. И посчитайте массу раствора.
Дальше — что такое массовая доля?

1 л воды весит 1 кг
22.4л HCl — это 1 моль. Т.О. у нас 1 моль HCl, это 36.5 г.
Масса раствора составит 1000 + 36.5 = 1036.5г
36.5/1036.5 — посчитаете сами. И умножаем на 100%.

Эх, списать готовое решение — много ума не надо. А мы вроде договаривались, что помогаем решать САМОСТОЯТЕЛЬНО...

Мне кажется, что если ученик не может решить сам такую задачу, то помочь ему решить её "самостоятельно", да ещё в режиме он-лайн, очень затруднительно. Такие советы, как "найдите массу воду" , "посмотрите в справочниках", могут только окончательно запутать ученика. Поэтому в данном случае лучше всего выполнить просьбу ученика и действительно ПОМОЧЬ ЕМУ, то есть решить для него задачу.
И, вообще, ответ должен соответствовать интеллектуальному уровню ученика.

Нет. Не нужно писать ответы здесь ни при каком раскладе — это плохо во всех смыслах.

Да и режим здесь не онлайн. :-)

Если ученик хочет разобраться, то вопрос — как найти массу хлороводорода соответствует ЛЮБОМУ интеллектуальному уровню.
А набрать в Гугле "плотность воды" — усилие минимальное. Зато человек сделает это САМ.
Для этого наш форум. ИМХО.

Зачем в этой задаче искать массу воды, если она дана?
Разве не всем известно, что литр воды весит 1 кг?

Ваш совет — найти массу воды и посмотреть её плотность в справочнике (!), напомнил мне школьные годы, уроки физики.
Задача: тело весом 5 кГ .... После чего всем классом мы вычисляли массу этого тела ... m = P/g = 5*9,8/9,8 = 5кг. Весь класс сидит и ничего не понимает, а учитель объявляет нас всех дебилами.

Вы ошибаетесь сразу в двух вещах: во-первых, дана не МАССА воды, а ОБЪЁМ, а это совершенно разные вещи. И совсем-совсем не "всем известно", что литр воды весит 1 кг.
За 20 с лишним лет работы с абитуриентами и первокурсниками химического вуза я постоянно вижу людей,которым это совсем не известно.
И автоматизм в этом, даже если человеку известно, что литр ВОДы весит 1 кг, тоже плох, т.к. при этом очень часто потом возникает другая ошибка: массу 1 л РАСТВОРА, у которого уже плотность далеко не единица, тоже считают равной 1 кг.
Поэтому если Вы внимательно прочитаете мои слова, то не будете переиначивать их: я прошу ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ найти массу воды, посмотреть её плотность. А не в обратной последовательности, как предлагаете Вы.
Очень большое заблуждение — считать, что какое-то явление или понятие "ВСЕМ ИЗВЕСТНО".

А уж как часто ищут массу воды через МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ... это вообще предмет отдельного обсуждения.

Я тут тоже на каыфедре коллоидной химии спорил с доцентом.
По определению, 1 кг — это масса 1 л чистой воды.
Внимание, вопрос: как при этом может быть плотность воды 0.98 кг/л?

Тогда нам надо было готовить дисперсную систему равных плотностей вода — смесь октана с хлороформом.
Ладно там кто-то точно подсчитал, плюнус минус изотопы, но зачем? Все равно по каплям подгоняли, пока шарик органики не зависнет в воде!

ИМХО если решить задачу, прокомментировав каждое действие — это поможет. А если просто тупо выдать цифры — то тут сработает лишь правило 3 "З": зазубрил, здал, забыл.

Я вот зря не напомнил Александру про закон сохранения массы. А вот объем раствора и объем растворителя путают часто, тут Ольга Валентиновна права. Для любителей путать и тех, кому лень считать, придумали моляльность — моль вещества на 1 кг растворителя.

ЗЫЖ: а в реале много таких, кто не знает плотность воды?

Буквально на следующий день после моего поста №10 новая ученица-десятиклассница как раз и не смогла решить задачу, где дан объём воды. Она не знала плотности воды.
И через 15 минут как раз взяла массу воды как массу раствора в моей любимой задаче на растворы: этот тип задач я считаю индикатором понимания:"Найти массу соли, которую надо растворить в 1 л (или 500 г, или 5 моль, неважно), чтобы получить 10%-ный раствор".
В моих абитуриентских группах их 20-25 человек таких бывает не менее 5-6 человек. Я никогда не даю эту информацию сначала, жду, как будут решать, а уж потом разбираем. Иначе пробелов не выявить.

Смешали стехиометрические количества а-моляльного раствора фосфорной кислоты и раствора едкого натра с мольной долей b. ВЫразить через a и b молярную концентрацию (или массовую долю) соли в полученном растворе. 60% решить не могут. Даже после крылатой фразы "примем для рассуждения 100г раствора". Вот не могут — и все!
И еще очень интересная простая до смеха задачка, которую не могут решить: сколько нужно взять фосфорного ангидрида и 6%-ного р-ра Н3РО4, чтобы получить 150 мл 3М раствора Н3РО4? Цифры взяты произвольные, но факт, что не решают. Плотности растворов в условии приводятся. А так, элементарные какие-то табличные данные стоит знать. Я вот помню только:
Плотности:
Вода 1
Ртуть 13 с копейками
Бром 3
Спирт 0.7 (или 0.75)
Пиридин 1.16
Керосин 0.8
Серная кислота 1.8
Гранит 2.6
Вот еще сегодня узнал, что плотность метилбромацетата 1.62. Но скоро, скорее всего, забуду, тк не часто с ним дело имею.
Теплоемкость, Дж/кг:
Вода 4200
Лед 2100

Температуры кипения
Вода — 100
Спирт — 75
Метанол — 64
Эфир — 35
Хлористый метилен — ок. 40
Хлороформ 60-70
ТГФ 65

Больше по памяти не вспомню. Алдрич на работе под рукой, если что надо — посмотрю.

То, что ученики сами спрашивают какие-то константы — это хорошо. Я обычно кладу на стол "краткий справочник физхимвеличин", все недостающие данные пущай сами там ищут.

Так какая же это простая задача? К ней ещё прийти надо, постепенно, шаг за шагом.
Я к таким задачам очень не сразу перехожу.

Я тоже не сразу ;)

В 150 мл воды растворили 16,4 г хлороводорода НCl. Какая массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Аммиак объёмом 112 л. растворили в 1 л. воды. Чему равна массовая доля аммиака в растворе(%).

Сравнить массы веществ 2 моль кислорода и 3 моль гидроген пероксида. 2. 9.03 умножить на 10 в 23 степени молекул фосфора и 44.8 л хлора при нормальных условиях. Помогите.

При взаимодействия 5 г металла с кислотой выделилось 2,8 л. Водорода пр нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла. Закон эквивалентов.

В 1л воды добавили сначала 2.24 л аммиака,а потом 4.48л хлороводорода. Какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? Понимаю,что задача,в общем-то пустяковая. Но у меня получается жуткое число 0,5 процента. Решаю через количество вещества. Масса раствора-вода+аммиак+хлороводород. Помогите,пожалуйста,объясните-здесь действительно настолько маленькая доля,или я не замечаю чего-то очевидного?

Реакция горения метана протекает по уравнению:
СН4 + 2О2 = СО2 + Н2О — 891,3 кДж.
Сколько тепла выделится при сгорании 100 л метана, измеренного при
нормальных условиях?