СПРОСИ ПРОФИ
👍
+1
👎 115

Задача по химии

Рассчитайте, можно ли приготовить 0,01М AgCl (ПР=1,8*10-10) при 298К
химия обучение     #1   20 дек 2010 19:52   Увидели: 15 клиентов, 1 специалист   Ответить
👍
0
👎 0
Ирина, запишите, пожалуйста, выражение для произведения растворимости хлорида серебра, — будем "плясать" отсюда.
👍
+1
👎 1
все до чего я додумалась:
ПР (Ag Cl) = [ Ag+ ][ Cl- ]
ПР (Ag Cl) = x * x = x2 = 1,8 * 10-10
X = 1,34 * 10-5
  #3   20 дек 2010 21:51   Ответить
👍
0
👎 0
Что по Вашему обозначает полученная цифра?
👍
+1
👎 1
концентрация в растворе ионов серебра и хлорид ионов
  #5   20 дек 2010 22:15   Ответить
👍
+1
👎 1
Верно, причём в моль на 1 литр раствора. Что бы возникла такая концентрация, сколько моль хлорида должно подвергнуться диссоциации?
👍
+1
👎 1
1моль
  #7   20 дек 2010 22:21   Ответить
👍
0
👎 0
Почему? :-) Ведь Вы рассчитали равновесные концентрации ионов. Что бы такие концентрации возникли, сколько моль хлорида должно вступить в реакцию?
👍
0
👎 0
Это и будет его растворимость, выраженная в (моль/л).
👍
+1
👎 1
ну вожможно это 0,01 моль/л
  #10   20 дек 2010 22:43   Ответить
👍
+1
👎 1
Почему?
Давайте рассуждать так.

AgCl = Ag+ + Cl-

У Вас количества веществ ионов равны по х, который Вы рассчитали.
По уравнению, как соотносятся количества веществ ионов и количество хлорида серебра?
👍
+1
👎 1
2 * 1,34*10^-5
  #12   20 дек 2010 22:48   Ответить
👍
+1
👎 1
А зачем Вы умножаете на 2? :-)
Ведь, если ионов по Х, то и хлорида в реакцию вступит Х — это и есть его растворимость на литр. В реакции соотношение 1:1:1
Следовательно можно ли приготовить раствор с указанной Вами концентрацией?
👍
+1
👎 1
в таком случае приготовить раствор нельзя, слишком мала концентрация
  #14   20 дек 2010 23:06   Ответить
👍
0
👎 0
Верно.
👍
+2
👎 2
спасибо Вам огромное
  #16   20 дек 2010 23:13   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 03

Помогите с задачами   3 ответа

1.Помогите пожалуйста найти температуру замерзания раствора, содержащего 20 г сахара С12Н22О11 в 400 г воды.
2.Во сколько раз уменьшится скорость реакции при температуре 298К, если увеличить энергию активации на 5 кДж/моль.
3. Составте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей
AlCl3, Zn(NO3)2 KCN. Укажите какую концентрацию будут иметь их растворы.
👍
0
👎 01

Константа равновесия   1 ответ

1) Вычислить константу равновесия для реакции:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Пробовал сам,по краткому ионному уравнению ( H(+) + OH(-) = H2O ) у меня получилось: К(равн.) = 1 / К(w)=10^14 учитель сказал неверно,надо считать через К(диссоциации воды)=1,8 * 10^(-16), т.е. К(равн.) будет равно 1,8 * 10^(16), как я понимаю.
В общем, я запутался с водой этой, с К(равн.) и К(дис.)
Вопрос: почему берем К(дис.)?
2) Вычислить константу равновесия для реакции:
CuSO4…
  22 ноя 2015 14:45  
👍
−1
👎 -10

Аналитическая химия   0 ответов

Помогите пожалуйста найти фактор эквивалентности и массу эквивалентов
NH4SCN+AgNO3-AgCL+NH4NO3
  02 апр 2014 12:51  
👍
0
👎 04

Химия ВУЗ   4 ответа

При взаимодействия 5 г металла с кислотой выделилось 2,8 л. Водорода пр нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла. Закон эквивалентов.
👍
0
👎 04

Задания   4 ответа

Подскажите пожалуйста:
1) Какие соли не растворяются в 1М соляной кислоте:
(для H2Se K1=1.3*10^-4, K2=10^-11)
ZnSe (ПР=10^-31)
PbSe (ПР=10^-38)

По идее, если Кд(К1*К2)<ПР, то кислота больше связывает ионы и реакция идет. тогда зачем концентрация 1моль/л

2) Чему равна молярная масса эквивалента оксида металла, если на восстановление 0,00183 кг оксида ушло 0,000833 м3 водорода при н.у.
У меня вышло 24,6 г/моль, в одно действие. Просто скажите, правильно или нет
  29 июн 2012 00:38  
👍
0
👎 00

Произведение растворимости   0 ответов

Помогите разобраться, пожалуйста.
В каком объеме насыщенного раствора карбоната кальция содержится 2г CaCO3. ПР(CaCO3)=4,8*10-9
  18 май 2012 22:53  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022