👍 +1 👎 |
Задача по химииРассчитайте, можно ли приготовить 0,01М AgCl (ПР=1,8*10-10) при 298К
|
👍 0 👎 |
Ирина, запишите, пожалуйста, выражение для произведения растворимости хлорида серебра, — будем "плясать" отсюда.
|
👍 +1 👎 |
все до чего я додумалась:
ПР (Ag Cl) = [ Ag+ ][ Cl- ] ПР (Ag Cl) = x * x = x2 = 1,8 * 10-10 X = 1,34 * 10-5 |
👍 0 👎 |
Что по Вашему обозначает полученная цифра?
|
👍 +1 👎 |
Верно, причём в моль на 1 литр раствора. Что бы возникла такая концентрация, сколько моль хлорида должно подвергнуться диссоциации?
|
👍 0 👎 |
Почему?
|
👍 0 👎 |
Это и будет его растворимость, выраженная в (моль/л).
|
👍 +1 👎 |
Почему?
Давайте рассуждать так. AgCl = Ag+ + Cl- У Вас количества веществ ионов равны по х, который Вы рассчитали. По уравнению, как соотносятся количества веществ ионов и количество хлорида серебра? |
👍 +1 👎 |
А зачем Вы умножаете на 2?
Ведь, если ионов по Х, то и хлорида в реакцию вступит Х — это и есть его растворимость на литр. В реакции соотношение 1:1:1 Следовательно можно ли приготовить раствор с указанной Вами концентрацией? |
👍 +1 👎 |
в таком случае приготовить раствор нельзя, слишком мала концентрация
|
👍 0 👎 |
Верно.
|
👍 0 👎 |
Помогите с задачами
|
👍 0 👎 |
Константа равновесия
|
👍 −1 👎 |
Аналитическая химия
|
👍 0 👎 |
Химия ВУЗ
|
👍 0 👎 |
Задания
|
👍 0 👎 |
Произведение растворимости
|