Константа равновесия

1) Вычислить константу равновесия для реакции:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Пробовал сам,по краткому ионному уравнению ( H(+) + OH(-) = H2O ) у меня получилось: К(равн.) = 1 / К(w)=10^14 учитель сказал неверно,надо считать через К(диссоциации воды)=1,8 * 10^(-16), т.е. К(равн.) будет равно 1,8 * 10^(16), как я понимаю.
В общем, я запутался с водой этой, с К(равн.) и К(дис.)
Вопрос: почему берем К(дис.)?
2) Вычислить константу равновесия для реакции:
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2 (осадок) + (NH4)2SO4
кр. ионное уравнение получилось: Cu(+2) +2NH4OH =Cu(OH)2 + 2NH4(+)
К(равн.) получил = 1 / ПР(Cu(OH)2) * ( Кдис.(NH4OH) )^2
К (равн.) = 1 / 10^(-19) * 10^(-5)^2 = 10^29 , опять же неверно
Вопрос : Чему равно К(равн.)? (находить число не надо,просто формулу)

Для обеих реакций константы равновесия не будет, так как данные реакции — необратимые, Образование малодиссоциирующегося вещества — Н2О и выпадение осадка — признаки необратимых химических реакции. Соответственно, у них нет константы равновесия, так как нет равновесия.

Прошу Специалистов-химиков ответить на сложный с моей точки зрения вопрос. После получения спирта-сырца крепостью шестьдесят градусов я очистил его перманганатом калия. Удалил осадок и начал вторую ректификацию. Получил спирт крепостью девяносто четыре градуса. Но вкус и запах отличается от спирта ректифицированного без очистки марганцовкой. Вопрос. Может ли быть в полученном спирте вредные для человека вещества? Можно ли употреблять полученный спирт в пищу?

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени t,когда прореагирует 30% вещества А и вычислите К равновесия
S2(Г)+4CO2(г)=2SO2+4CO(г)
Написала формулу для К.равн.,определила равновесные концентрации для веществ ,а как определить количество молей для вещества (SO2)

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Здравствуйте!
Мне не очень понятно, как находить фактор эквивалентности в реакциях. Как его находить в одном веществе вроде разобралась, а в реакциях- не очень. Нам надо найти ф.э. Cr(NO3)3 в реакции
Cr(NO3)3+NaOH=Cr(OH)(NO3)2+NaNO3. Как тут надо рассуждать? Я знаю, что ф.экв. в реакции определяется по кол-ву замещенных атомов или групп. Значит верно ли, что в данной реакции замещается 1 группа атомов ( было 3 NO3, стало 2NO3 + OH). Значит f экв = 1? Заранее спасибо.

Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення; амоній-сульфат;амоній-нітрат;аміяк;нітроген; (NH4)2SO4+2HNO3=2NH4NO3+H2SO4.

Определить в каком соотношении были смешаны А(г) и Н2О(пар) если к моменту наступления равновесия (А(г)+Н2О(пар)<-->В(газ)+Н2(газ)) в реакцию вступило 40% вещества А. Константа равновесия=2,22.
Пробовал решать по таблице концентрации веществ исходных затраченных и равновесных, но не могу понять, куда поместить 40% вещества А.