Помогите пожалуйста решить задачу

При работе гальванического элемента, образовавшегося при коррозии алюминия, находящегося в контакте с железом в среде влажного воздуха, за 1 час работы на железном катоде восстановился кислород объемом 0,025 л.Определите, насколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, прошедшего во внешней цепи гальванического элемента.

Дорогая Кристина, давай будем решать задачу постепенно.
1) В условии сказано, что масса алюминия уменьшается, то есть он коррозирует, окисляется, превращается в Al три плюс:
Al — 3e = Al три плюс
Кисловод восстанавливается, то есть из килород ноль получается кислород минус 2 (нам даже, чтобы решить задачу, не обязательно знать, во что превратится кислород):
O2 + 4e = 2О минус два
2) В первой реакции 3 электрона теряются, во второй реакции 4 электрона прибавляются, значит первую реакцию надо умножить на 4, а вторую на 3. (Тогда в первой уходят 12е, а во второй приходят 12е).
3) Теперь можно составить пропорцию:
4 моля Al ------------- 3 моля О2

В задаче дано, что кислорода израсходовалось 0,025 литров. Сколько это молей?
Далее решаем пропорцию и узнаём сколько молей Al окислилось.

4) Теперь вспоминаем физику. За час окислилось n молей Al. Не забудь, что каждый атом Al отдаёт 3 электрона. Значит за час по цепи прошло 3n умножить на число Авагадро электронов. Смотрим в справочных данных, чему равен заряд электрона. Узнаём, сколько кулонов прошло по цепи за час, потом узнаём, сколько кулонов проходит по цепи за секунду. По-моему, это и будет сила тока в амперах.

Спасибо большое)