Помогите решить задачу по химии 9 кл.

При пропускании 44.8л (н.у) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газовой смеси увеличился на 11.2л (н.у), а после поглощения этой смеси водным раствором гидроксида кальция в продуктах реакции обнаружено 40.5г гидрокарбоната кальция. Каков исходный состав газовой смеси (в объемных процентах)?

Что непонятно в задаче? Какие мысли есть по поводу решения?

Мне не понятна смесь, ведь при пропускании над углем получается co2 +c=2co, а как записать это в задаче? co+co2+c=co+2co так?

Нет, только СО2 с С, при этом исходный углекислый газ в реакции никак не участвует. Значит, увеличение объёма газа происходит в этой реакции, верно?
Вот и подумайте, сколько СО2 вступило в реакцию (по объёму), а сколько СО при этом получилось, если объём увеличился на 11,2 л.

x y+11,2
co2 +c=2co
22,4 44,8
помогите как решить, а то у меня все 0 получается

Так вот у Вас и получается — если СО2 вступит в реакцию 22,4 л (т.е. 1моль), то на сколько увеличится объём смеси? (посмотрите, какой объём газа был до реакции, а какой получился и найдите разницу)

Из 1 моль СО2 — сколько моль СО получается? В 2 раза больше,верно? Значит, объём возрастает на 22,4 л.
А в условии задачи — на 11,2 л. Значит, сколько моль СО2 вступило в реакцию?

получается, что 0,75 моль co2 вступило в реакцию.

Как такое получается?
Если на 1 моль прореагировавшего СО2 увеличение объёма составляет (44,8-22,4)л, то на сколько моль приходится увеличение объёма на 11,2 л?

значит co2 0,75, а 2co 1,5 моль

на 0,5 моль

Да. Итак, в реакцию вступило 0,5 моль СО2.
Сколько моль гидрокарбоната кальция получается в растворе?

И по количеству гидрокарбоната кальция тоже найдите (напишите уравнение реакции взаимодействия Са(ОН)2 с СО2 до кислой соли) — сколько СО2 прореагировало.

co2 1моль,а 2co 1,5моль

получается ca(hco3)2=1,8

1,8 чего? И как считали?

превратилось в [m]СО.[/m]
Значит [m]СО_2[/m] в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л.
3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится
на [m]СО,[/m] который тоже проходит над раскалённым углём без изменений.
Ответ:
22,4/44,8 = 50% [m]СО_2[/m] (объёмных)
22,4/44,8 = 50% [m]СО[/m] (объёмных)

Примечание:
Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает [m]СО_2[/m] по уравнению:
[m]СО_2 + Са(ОН)_2 = СаСО_3 + Н_2О,[/m] то есть получается карбонат кальция. Но
в данном случае был недостаток [m]Са(ОН)_2[/m], поэтому образовалась
кислая соль — гидрокарбонат кальция.
Вопрос к коллегам:
При недостатке гидроокиси кальция часть [m]СО_2[/m] может выйти из раствора,
поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.

Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич!
Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов,
то в уравнение реакции должны войти оба компонента.
[m]СО + СО_2 + С =[/m]
и дальше Вы не знали, как быть с [m]СО,[/m] который в реакцию не вступает.
Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение
две разные реакции.

Прошу прощения, вставить красивые формулы не получилось,
поэтому посылаю ответ повторно, без попыток сделать его красивым.

При пропускании СО над раскалённым углём, он не изменяется.
При пропускании СО2 — он восстанавливается до СО по уравнению

СО2 + С = 2СО

Если бы весь СО2 превратился в СО, то раствор оксида кальция
ничего не поглотил бы, так как СО не реагирует с Са(ОН)2
(несолеобразующий оксид и, вообще, вещество довольно инертное).

Значит не весь СО2 восстановился до СО, часть его поглотилась
раствором Са(ОН)2 по уравнению

2СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2

Молекулярная масса Са(НСО3)2 = 162
В реакции выделиллось 40,5 г, то есть 40,5/162 = 0,25 моль Са(НСО3)2.
Значит, по уравнению реакции СО2 было 0,25 х 2 = 0,5 моль
(перед СО2 стоит коэффициент 2)
О,5 молей СО2 занимает объём (н.у.) 11,2 л.
Значит, 11,2 л СО2 из исходной смеси не претерпели изменения.

Объём смеси увеличился на 11,2 л за счёт реакции
СО2 + С = 2СО
По этой реакции объем газа увеличивается в два раза (коэфф. 2 перед СО),
значит прореагировало 11,2 л СО2, из которых получилось 22,4 л СО,
то есть объем увеличился на 11,2 л.

Таким образом:
1) 11,2 л СО2 прошли над раскалённым углём, не прореагировав.
2) 11,2 л СО2 превратилось в СО.
Значит СО2 в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л.
3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится
на СО, который тоже проходит над раскалённым углём без изменений.
Ответ: 22,4/44,8 = 50% СО2 (объёмных)
22,4/44,8 = 50% СО (объёмных)

Примечание:
Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает СО2 по уравнению:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О, то есть получается карбонат кальция. Но
в данном случае был недостаток Са(ОН)2, поэтому образовалась
кислая соль — гидрокарбонат кальция.
Вопрос к коллегам:
При недостатке гидроокиси кальция часть СО2 может выйти из раствора,
поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.

Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич!
Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов,
то в уравнение реакции должны войти оба компонента.
СО + СО2 + С =
и дальше Вы не знали, как быть с СО, который в реакцию не вступает.
Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение
две разные реакции.

Помогите пожалуйста решить задачу по химии:сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)

с атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и какого щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион азота?

Помогите решить 6,72 литра смеси газов СО и СО2 пропустили над раскаленным углем в результате объем газовой смеси увеличился 2,24 литра .Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси