Рассчитать водородный показатель рН

Рассчитать водородный показатель рН, если концентрация ионов [ОН−] = 10–5 моль/л. Указать среду раствора.

Мария Сергеевна, задачу можно решить двумя способами, но в любом случае нужно уметь находить значение обратного десятичного логарифма от молярной концентрации ионов водорода или гидроксид- ионов. Вспомните, чему равно ионное произведение воды. И можно использовать выражение рН + рОН = 14. Каким бы способом Вы не решали, ответ будет один и тот же: рН =9, а среда — щелочная.

. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11?

Формула электролита
NaOOC(CH2)3COONa при рН = 3,00
(глутарат)
Концентрация раствора, моль/дм3C = 1,20
помогите найти [(CH2)3(COO)22-] получается нужно найти равновесную концентрацию. не могу найти решение

Рассчитать концентрацию фосфорной кислоты с рН раствора 3,3. Учитывать только 1-ю степень диссоциации.

Правилен ли ход решения?

K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4]

K1 = [H+]^2 / [H3PO4]

[H+] = 10^(-3.3)

[H3PO4] = [H+]^2 / K1 = 10^(-6.6) / 7.1-10^-3 = 3.54*10^(-5)

Что-то концентрация маленькая

Определить водородный показатель,рН в 0,001М р-ре серной кислоты.

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!