Аналитика

Задача   1 ответ

Сколько мл.23,13% раствора гидроксида калия плотности 1,22 нужно прибавить к 1 л. 0,980 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 1,00 н. раствор?

Определите равновесную концентрацию н — пентана   1 ответ

При некоторой температуре константа равновесия
процесса
2С3Н8(г) ⇆ н-C5H12(г) + СН4(г)
равна 4. Определите равновесную концентрацию
н — пентана (н-C5H12), если исходная концентрация
пропана С3Н8 равна 5 моль/л.

Помогите с задачками   1 ответ

1)Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HJ=H2+J2, если исходная концентрация HJ составляет 0,85 моль/л,константа равновесия равна 0,21.

2)В сосуд объемом 2 л смешали газ А(4,5 МОЛЬ) и газ В(3 МОЛЬ).Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А+В=С. Через 20с в системе образовалось 2 моль газа С. Определите среднюю скорость реакции, Сколько моль газов А и В осталось в системе?

Равновесные концентрации   1 ответ

При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л.
С чего нужно начать,чтобы решить эту задачу?

Аналитическая химия   3 ответа

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

Рассчитать концентрацию   2 ответа

Рассчитать концентрацию фосфорной кислоты с рН раствора 3,3. Учитывать только 1-ю степень диссоциации.

Правилен ли ход решения?

K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4]

K1 = [H+]^2 / [H3PO4]

[H+] = 10^(-3.3)

[H3PO4] = [H+]^2 / K1 = 10^(-6.6) / 7.1-10^-3 = 3.54*10^(-5)

Что-то концентрация маленькая