👍 +2 👎 |
Гибридизация орбиталейКакой общий алгоритм определения гибридизации орбиталей и построения схем их перекрывания? Например, оксиды d-металлов (CrO3)
|
👍 0 👎 |
Оксиды металлов — это ионные соединения. А понятие гибридизация применимо только для соединений с ковалентными связями.
|
👍 0 👎 |
В принципе да, но почему тогда на форуме химиков говорится про другое?
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=28980 |
👍 +1 👎 |
Сергей, давайте рассуждать так.
Уже исходя из определения гибридизации, мы можем применять это подход исключительно для соединений с ковалентными связями, например, для предсказания геометрии той или иной молекулы. Оксиды металлов — соединения ионные, в узлах ионного кристалла находятся ионы, здесь не может идти речи о молекулах и их пространственном строении. А алгоритмов определения типов гибридизации есть несколько и они довольно удобны в использовании, но применимы эти алгоритмы только для ковалентных соединений. |
👍 −1 👎 |
Не могу согласиться с Вами. Разве в ионах СО3 2- и NO3 — углерод и азот не гибридизованы? А ион NH4+?
|
👍 +1 👎 |
Если Вы не согласны со мной, то не поленитесь прежде прочитать внимательно мой ответ.
1. Гибридизация не применима для ионных соединений! 2. В приведенных Вами частицах связи разве ионные? |
👍 +2 👎 |
Кроме того, приведенный Вами пример — это пример соединения с двумя типами связей, например, в NH4Cl — связи между ионами — ионные, а между атомами в ионах — ковалентные. Поэтому для отдельных ионов подход применим, а для всего соединения — нет.
|
👍 +1 👎 |
Я бы, лично, разделил алгоритмы на два рода:
- применительно к комплексным ионам; - применительно к нейтральным молекулам. Пример для нейтральной молекулы. 1. Рисуем графическую формулу. 2. Обозначаем типы связей (сигма и пи). 3. Находим в молекуле центральный атом. 4. Далее пишем, например, для CH4: С — 4e (на внешнем слое) — 2 сигма-связи — то есть все 4 электрона задействованы в образовании сигма-связей — 4 гибридные орбитали в пространстве "располагаются" друг относительно друга в форме тетраэдра. Нужно помнить: - электроны пи-связей в гибридизации участия не принимают; - в гибридизации принимают участие орбитали с неподеленными электронными парами (за исключение тех, что идут на сопряжение, как например, в анилине). |
👍 0 👎 |
"2 сигма-связи" — опечатка, 4 сигма-связи.
|
👍 +2 👎 |
Теперь, конкретно о приведённом, Вами, Сергей, примере.
CrO3 в твёрдом состоянии имеет молекулярное строение, в нём тетраэдры триоксида связаны в цепочки через кислородные мостики, между отдельными цепочками слабое межмолекулярное взаимодействие, что согласуется с низкой температурой плавления этого оксида. Ввиду того, что это молекулярное соединение, именно к нему применимо понятие "гибридизация". Расчёт ведём по приведённому выше алгоритму. |
👍 −1 👎 |
Гибридизации орбиталей атома фосфора в молекуле PF5
|
👍 0 👎 |
Оксиды металлов в серной кислоте
|
👍 0 👎 |
Химия. Электролиты. Составление схем.
|
👍 −1 👎 |
Определить вид гибридизации
|
👍 −1 👎 |
Гибридизация SF4?
|
👍 +1 👎 |
Периодическая таблица
|