 |
Жученко Александр АндреевичХимия, ЕГЭ по химии, ОГЭ по химии, общая химия, физическая химия, …
Выполнено заказов: 112, отзывов: 50, оценка: 4,83+
Россия, Москва
|
Ответы:
|
👍 0 👎 |
Ответ на «Задача по химии, смещение равновесия»В синтезе Хабера все не так просто. Прямая реакция идет с выделением тепла, поэтому для смещения равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна надо понижать температуру. Но при этом резко снижаются скорости прямой и обратной реакций, и сильно увеличивается время наступления равновесия, т.е. падает производительнось колонны синтеза. Поэтому в промышленности синтез ведут не при пониженной, как предсказывает принцип Ле Шателье, а при повышенной температуре (300 С), а происходящее при этом смещение равновесия в сторону обратной реакции компенсируют мощным давлением (200 МПа). Таким образом, для решения вопроса об увеличении выхода аммиака путем изменения общего давления действительно надо пользоваться принципом Ле Шателье-Брауна, а в случае применения такого инструмента, как температура, указанный принцип не дает правильного ответа.
Жученко Александр Андреевич
|
|
👍 +2 👎 |
Ответ на «SO2+1/2O2=SO3 Как изменится концентрация»Реакция экзотермическая, обратимая, каталитическая, гетерогенная за счет катализатора, идёт с уменьшением объёма. Поэтому повышение температуры ведет к разложению серного ангидрида и повышению концентрации кислорода. На практике процесс ведут при 400 градусах Цельсия (серный ангидрид газообразный), чтобы обеспечить высокую скорость прямой и обратной реакции и быстрое наступление равновесия. При увеличении объема реакционного сосуда равновесие смещается в сторону обратной реакции
Жученко Александр Андреевич
|