Эрлихман Дмитрий Леонидович

Ответ на «Сила кислот»

Ещё можете почитать вот эту книгу:
Т. Браун, Г.Ю. Лемей. "Химия — в центре наук". М, Мир, 1983.
Часть 1, стр. 405. "Растворы электролитов".

Ответ на «Материаловедение»

Девушка, а девушка !
А где в мой адрес волшебное слово за "подскажите, пожалуйста, срочно" ?
Сдали металловедение — и забыли преподавателей и сам по себе предмет ???

Ответ на «Сила кислот»

Сергей: в первую очередь для ответа на вопросы старт-поста необходимо использовать такой раздел химии, как термодинамика растворов электролитов (химическое равновесие в растворах электролитов).
Понятия "константа диссоциации/ионизации", "произведение растворимости" и т.п..
А в разнообразной химической литературе — да: помимо теории даётся ещё и фактологический материал.
Литературы для ответа на Ваш вопрос, хорошей и разной — немало.
Пока даю Вам один источник: хоть и малостраничный — но очень информативный и правдивый (в те годы сомнительные научно-технические произведения до печатного станка не доходили !):
---------------------------------------------------------------------------------------------
А. П. Мусакин. Таблицы и схемы аналитической химии. Л. Химия. 1975.

Ответ на «Сила кислот»

...........а вот как насчет других солей............
---------------------------------------------------------------------------------
Отвечаю насчёт "других солей".
Ионы Ti(4+), Zr(4+), Sn(4+), Hf(4+), Ce (4+), Bi(3+), Th(4+), U(4+), Pu(4+) — осаждаются в виде фосфатов даже из сильнокислых растворов.
Соответственно: фосфаты этих металлов — нерастворимы даже в сильных минеральных кислотах.
---------------------------------------------------------------------------------
А Вы, ув. Закат, работайте с мышью и клавиатурой дальше.

Ответ на «электролиз раствора MgSo4»

По ч. А).
Ни ионы магния, ни ионы SO4(2-) на электродах разряжаться не будут.
А на обоих электродах будет происходить электрохимическое разложение воды:
Анодную и катодную полуреакции — написать попробуйте сами...........................с волосами..............
А потом мы с Вами и к ч. Б). перейдём.

Ответ на «электролиз раствора MgSo4»

На сайте "Химик.ру" никто не хочет отвечать на этот вопрос, как я понял.

Ответ на «Сила кислот»

Вы неправильно поработали с мышью и клавиатурой, ув. Закат.
Попробуйте-ка ещё разок и не забывайте, что природные фосфаты легко разлагаются сильными минеральными кислотами в промышленных масштабах.
Не только до кислых фосфатов, но и до ортофосфорной кислоты.
Кислоту, полученную таким способом, называют экстракционной.
http://www.bestreferat.ru/referat-120196.html
И др. источники.
Поскольку Ваши выводы противоречат практике (причём мировой) — ищите ошибку в своих расчётах.

Ответ на «Сила кислот»

............что оно выше чем Кд1(H3PO4) = 7.6*10^-3..........
---------------------------------------------------------------------------------
Ув. Закат.
Не Кд1, а Кд3 !
А Кд3(H3PO4) = всего-навсего 4.4*10^-13 !!!
Из своего старого доброго "Справочника химика" даю Вам это произведение растворимости:
ПР (Ca3(PO4)2) = 1*10^-25
Работайте дальше, ув. Закат.
Клавиатура и мышь Вам в руки !!!

Ответ на «Сила кислот»

(Хотя в Интернете пишут, что иногда для разложения природных фосфатов даже и соляную кислоту иногда используют).

Ответ на «Сила кислот»

.......именно его нерастворимость мешает протеканию реакции.......
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Нет, не мешает, ув. Закат !
Потому что растворимость этой соли — достаточно велика.
Вот она в кислотах и переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты !
Сульфиды металлов с очень низкой растворимостью/произведениями растворимости (сульфиды серебра, ртути, меди и др.) — они и в сильных кислотах нерастворимы (см. учебники аналитической химии, сероводородная система химического анализа) !
Хоть и образованы очень слабой сероводородной кислотой.
А почему ?
Да потому, что они на ионы практически не диссоциируют и реакции вида
S(2-) + H(+) ----------> HS(-)
HS(-) + H(+) ----------> H2S ↑
для них невозможны .
А сульфиды с высокими произведениями растворимости, например, марганца и железа — легко в сильных минеральных кислотах растворяются.
Вспомните, как "в учебнике" сероводород получают в аппарате Киппа !