Елфимова Валентина Алексеевна

Ответ на «Помогите срочно»

А- NO- оксид азота (II), B — NO2 — оксид азота (IV); 2NO2 +2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O (реакция диспропорционирования)

Ответ на «ХИМИЯ. 9 КЛАСС.»

А — 3; Б — 1; В — 4 : Рb(OH)2 — амфотерный гидроксид, растворится в щелочи

Ответ на «Активность ионов»

В условии ошибка, видимо, если необходимо рассчитать активность ионов Al3+
1. Сначала находим молярную концентрацию солей С= m/M*V(моль/л);
2.Пишем диссоциацию солей (растворимые соли, сильные электролиты), находим концентрацию ионов с учетом полной диссоциации солей по соотношению коэффициентов в уравнении диссоциации.
3. Считаем ионную силу раствора как результат межионного взаимодействия частиц, образованных при диссоциации. Ионная сила раствора равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов;
4. Находим коэффициент активности каждого иона по табличным данным (при данной ионной силе) или по формуле Дебая-Гюккеля. Чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности и меньше его активная концентрация.
5. Считаем активность каждого из указанных ионов по формуле: a = f * C(иона)

Ответ на «Задачи по аналитической химии(титрование)»

Ответ на «Помогите решить задачу»

а ) N20 — 2•2 e → 2N+2 окисление
N20 + 2•3e → 2 N -3 восстановление
N+5 + 8e → 2 N -3 восстановление
б ) MnO2 + HCl(конц) → MnCl2 + Cl2 + H2O
Mn+4 + 2e → Mn2+ окислитель, восстанавливается
2C — l -2e → Cl2 0 восстановитель, окисляется
MnO2 + 4 HCl(конц) → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
4 Ca +10 HNO3 (разб.) →4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O.
Ca0 — 2 e → Ca2+ լ 4 восс-ль, окисляется (процесс окисления)
N+5 + 8e → N -3 լ 1 окис-ль, восстанавливается (процесс восстановления)

N20 это молекула азота N2 в нулевой степени окисления, ноль писать как степень
Сl20 — молекула Сl2 в нулевой степени окисления, ноль писать как степень
Ca0 — это Са в нулевой степени, просто в данном формате нельзя исправить, как нужно