👍 0 👎 |
Задача с5Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты.
|
👍 0 👎 |
Я начала решать http://i069.radikal.ru/1304/7f/92335186eec5.jpg , но не понимаю что дальше делать
|
👍 0 👎 |
Гульсум, прочтите еще раз условие. 177г — это масса чего?
|
👍 0 👎 |
Уравнения Вы составили верно
Вероно нашли количество вещества этилбензола и хлора. |
👍 0 👎 |
т.е.количество этилбензола Вы нашли верно, а дальше у Вас полная путаница.
|
👍 0 👎 |
Для того, чтобы её распутать, ответьте на вопросы:
1. как связаны в этой задаче первая и вторая реакции (какое вещество, полученное в первой вступает во вторую) 2. массовую долю хлороводорода в чём Вам надо найти? 3. масса чего 177г.? По мере Ваших ответов будем разбираться дальше. Не бросайте задачу, у Вас всё получится! ;) |
👍 0 👎 |
177 масса концентрированной кислоты. И что это дает?
|
👍 0 👎 |
Соляная кислота, это раствор хлороводорода в воде. Сколько в этом растворе хлороводорода, Вам и предстоит выяснить.
Итак, 177 — масса раствора хлороводорода, а не масса самого хлороводорода. Массу хлороводорода Вы можете найти, используя уравнения реакций (из количества вещества этилбензола, можно найти количество хлора. Хлор этот выделился в первой реакции, значит, используя его количество вещества можно найти количество вещества хлороводорода, затраченного на это) Ну а как найти массовую долю, зная массу раствора и массу вещества в нём, думаю, Вы знаете. |
👍 0 👎 |
Я перепробовала все возможные варианты решения, сидела над задачей 5 часов, ничего не получается
|
👍 +1 👎 |
Вопрос ЕГЭ
|
👍 0 👎 |
Решение задач
|
👍 −1 👎 |
Нахождение молекулярной формулы вещества ЕГЭ С5
|
👍 0 👎 |
Напишите уравнения реакций:
|
👍 0 👎 |
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!
|