Задача по химии на энтальпию

Здравствуйте! Помогите решить задачу , пожалуйста .На основании стандартных энтальпий образования реагентов определить стандартную энтальпию реакции: 2N2(г) + О2(г) + 4Н2О(г) = 2NH4NO3(тв). Возможно ли её протекание при стандартных условиях?

стандартная энтальпия реакции(дельта Н) = 2 (-365,43) — 4(-241,82) =236,42 — больше нуля, поэтому р-ция невозможна в ст условиях

ответ -489 КДж. самопроизвольный процесс

А почему тогда у нас весь атмосферный кислород до сих пор не превратился самопроизвольно в аммонийную селитру?

Потому что термодинамика показывает только возможность протекания реакции, это так называемый термодинамический фактор. А есть еще кинетический — скорость реакции. Для Н2 и О2 ∆G<0, но скорость реакции крайне мала

К тому же, рассматривается только равновесная, статистическая термодинамика, в неравновесных условиях процессы идут иначе

SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2Н2О(ж) равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту (энтальпию) образования H2S(г) , если ∆H°298(SO2)=–296,9 кДж/моль; ∆Н0298(Н2О(ж)) = –285,8 кДж/моль.

При образовании 3,4 г. аммиака в стандартных условиях выделяется 9,8 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака и напишите термохимическое уравнение соответствующей реакции.

При сгорании 3,25 цинка в стандартных условиях выделяется 174 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию сгорания цинка и напишите термохимическое уравнение реакции.