СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 02

Задача на растворы

Помогите пожалуйста решить задачу...
К 400 г раствора сульфата железа(3) прибавили избыток раствора аммиака, осадок отфильтровали, прокалили и получили 0,48 г твердого остатка. Найти массовую долю соли в исходном растворе сульфата железа(3).
Я составила 2 уравнения реакции: Fe2(SO4)3+NH3+H2O=Fe(OH)3+(NH4)2+SO4
и
Fe(OH)3=Fe+2H2O. правильно ли и что дальше?
химия обучение     #1 ⇒   01 ноя 2011 23:34   Увидели: 216 клиентов, 2 специалиста   Ответить
👍
0
👎 0
Первое — да, второе — нет. Во втором уравнении будет оксид железа (подмайте какой именно). И не забудьте уравнять обе реакции.
  ⇐ #2 ⇒   01 ноя 2011 23:39   Ответить
👍
0
👎 0
В первом уравнении плюс между NH4 и SO4 — попал случайно?
И по поводу второй реакции. Если Вы где-то пишете простое вещество, то задавайте себе вопрос — откуда он получил электроны? То есть это уже должна быть окислительно-восстановительная реакция. И в ней должны двое менять свою степень окисления.
Когда исправите реакции и уравняете — определитесь, чего у Вас 0,48 г и по нему найдите массу исходного вещества в растворе. И вспомните, что такое массовая доля соли в растворе.
  ⇐ #3   02 ноя 2011 06:27   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

● Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
+1
👎

Задачи по химии   2 ответа

1. Какую массу бария надо взять для получения 1,97 г карбоната бария? Какой обьем углекислого газа выделится при разложении этой соли?

2. Каков обьем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 4 л водорода и 6 л паров брома?

3. В 0,9 л воды растворили 56 л оксида серы (VI). Какая масса кислоты теоретически может образоваться в этом случае?

4. К 100 мл смеси водорода и оксида углерода (II) прибавили 190 мл кислорода. Затем…
Алексей Соколов Андреевич   18 май 2019 00:53  
👍
0
👎

Я перепробовала все возможные варианты решения, сидела над задачей 5 часов, ничего не получается   2 ответа

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном твердом продукте.
Антонюк Анастасия Анатольевна   22 окт 2019 20:33  
👍
+1
👎

ОВР с перманганатом   6 ответов

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, уравнение реакции перманганата калия с сульфатом железа (2) в нейтральной среде. Составила:
KMnO4 + FeSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + KOH , но в таком виде не уравнивается никак. В чем ошибка?
Татьяна   19 ноя 2011 22:50  
👍
0
👎

Помогите пожалуйста разобраться в задаче   0 ответов

Навеску гидрокарбоната натрия массой 42г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твердого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6.72 л (н.у.) газа. Определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. Напишите уравнение реакций.

Я прописала уравнения, не поняла нужно ли здесь прописывать уравнение гидрокарбоната натрия с соляной кислотой? Если да, то зачем? Ведь по условию задачи, сначала его разложили,…
Реброва Ольга Николаевна   18 дек 2017 21:58  
👍
0
👎

Помогите с задачей.   5 ответов

При нагревании гидрокарбонат превращается в карбонат. рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия, в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8% раствор карбоната калия.
кирилл   12 янв 2017 22:22  
👍
0
👎

Для нейтрализации раствора массой 3 г, содержащего HCl и NaCl…   23 ответа

Для нейтрализации раствора массой 3 г,содержащего hcl и nacl,требуется раствор объемом 65 см3 с концентрацией naoh 0,1 моль/дм3.Для полного осаждения всех ионов хлора в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объемом 80,4 см3 с концентрацией серебронитрата 0,1 моль/дм3.Укажите массовую долю nacl в исходном растворе
Моё решение:
с=n/V. n=c*V=0.1*0.065=0.0065. m=n*M=0.0065*40=0.26 это масса naoh
тоже самое и с agno3 m=1.367
Затем…
Gerasimova Snezhana   19 июн 2012 20:36  
ASK.PROFI.RU © 2020-2026