👍 0 👎 |
Для нейтрализации раствора массой 3 г, содержащего HCl и NaCl…Для нейтрализации раствора массой 3 г,содержащего hcl и nacl,требуется раствор объемом 65 см3 с концентрацией naoh 0,1 моль/дм3.Для полного осаждения всех ионов хлора в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объемом 80,4 см3 с концентрацией серебронитрата 0,1 моль/дм3.Укажите массовую долю nacl в исходном растворе
Моё решение: с=n/V. n=c*V=0.1*0.065=0.0065. m=n*M=0.0065*40=0.26 это масса naoh тоже самое и с agno3 m=1.367 Затем уравнения HCl+NaOH=NaCl+H2O....NaCl+NaOH=... Вот здесь я так понимаю расчеты надо вести по 1ому уравнению Возможно так,но что делать дальше я не знаю,помогите пожалуйста |
👍 0 👎 |
Снежана, здравствуйте.
Да, расчет нужно вести по первому уравнению (т.к. вторая реакция просто не идет). Из этого Вы узнаете, сколько в растворе было соляной кислоты. А что произойдет при добавлении AgNO3 к полученному после нейтрализации раствору? Напишите реакции. |
👍 0 👎 |
если рассчитать массу соляной кислоты,то у меня вышло 0,237
дальше NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClв осадке а дальше? |
👍 0 👎 |
Решение аналогичной задачи есть на ютубе https://youtu.be/IQlUMoImilY
|
👍 0 👎 |
Можете рассчитать, какое количество хлорида натрия прореагирует?
|
👍 0 👎 |
0,470 nacl,исходя из последнего уравнения,в общем получается 0,707
а массовую долю как? 0,707/3*100%??? |
👍 0 👎 |
Стоп.
Давайте разберемся, какие процессы идут в этой задаче. 1. К смеси NaCl и HCl добавили щелочь. 2. К полученному раствору, содержащему NaCl добавили нитрат серебра и выпал осадок. Добавленный нитрат серебра осадил все хлорид-ионы, которые были в растворе. Часть из них изначально принадлежали HCl, часть — хлориду натрия. |
👍 0 👎 |
Вопросы в следующем:
1) Сколько моль хлорида натрия прореагировало с нитратом серебра? 2) Сколько моль хлорида натрия образовалось в первой реакции (при нейтрализации кислоты), а сколько изначально были NaCl? |
👍 0 👎 |
Вот в этом и была проблема решения этой задачи,я не знаю,что надо делать дальше(
|
👍 0 👎 |
Ответьте на вопросы из #7. Если затрудняетесь — скажите, поясню.
|
👍 0 👎 |
так,в первой реакции прореагировало 0,006 моль nacl,во второй 0,008
а изначально у нас известна только смесь |
👍 0 👎 |
В первой реакции хлорид натрия не реагировал, а образовывался. Образовалось его, если расчеты верны (я, честно говоря, не проверяла), 0,0065 моль. И всего в растворе хлорида натрия 0,008 моль. Следовательно, изначальное количество NaCl в р-ре 0,0015 моль, так?
Осталось найти массовую долю, зная количество вещества части и массу всего раствора. |
👍 0 👎 |
ой точно,я в первой реакции HCL посчитала,образовалось nacl 0.006
во второй реакции образовалось 0,008 что значит всего в растворе nacl?как узнать...я нашла только в 2ух реакциях |
👍 0 👎 |
Хлорид натрия, участвующий во второй реакции — это и тот, что образовался из HCl + NaOH (Пусть будет NaCl(2)), и тот, который был хлоридом натрия с самого начала (NaCl(1)). Сколько моль каждого из них в растворе? И сколько моль NaCl всего?
|
👍 0 👎 |
если перевести в массы,то 0,819 общее кол-во nacl
Массовая доля=0.819/3*100% так? |
👍 0 👎 |
Это общее количество соли. А в задаче требуется найти массовую долю соли в исходном растворе.
Смотрите: Было сколько-то NaCl, образовалось (из соляной кислоты и щелочи) еще 0,0065 моль — итого получилось 0,008 моль хлорида натрия. значит, в исходном растворе соли было 0,008-0,0065 = 0,0015 моль. |
👍 0 👎 |
немного неверно было сколько-то,образовалось еще 0,006 моль,значит исходный раствор равен 0,002 моль
наверное так:0,006/0,002=3 надеюсь теперь верно |
👍 0 👎 |
Я не поняла последнего действия. Почему количество образовавшейся соли разделили на количество уже присутствующей в растворе? Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.
Было 0,0015 моль (все-таки Ваше округление слишком грубое). Найдем массу этой соли: 0,0015*58,5=0,38г. Определите массовую долю. |
👍 0 👎 |
так масса соли 0,38г,а масса раствора это то,что было дано?значит массовая доля=0,38/3*100%
|
👍 0 👎 |
Да, именно так.
|
👍 0 👎 |
Ирина Борисовна,огромное вам спасибо))
|
👍 0 👎 |
Не за что, обращайтесь =-)
|
👍 0 👎 |
0.0015*58.5 = 0.08775 г. Ошибка?
|
👍 0 👎 |
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + NaOH = n(NaOH) = 0.1 x 0.065 = 0.0065 (моль) NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3 n (AgNO3) = 0.1 x 0.0804 = 0.00804 (моль) n(NaCl) = 0.00804 — 0.0065 = 0.00154 (моль) M(NaCl) = 58.5 (г/моль) m (NaCl) = 58.5 x 0.00154 = 0.09 (г) w(NaCl) = 0.09/3 x 100% = 3% воот, наверное, так =))) |
👍 −1 👎 |
Газ выделившийся при бромирование 15 мл бензола плотность 0, 88 г/мл
|