СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 023

Для нейтрализации раствора массой 3 г, содержащего HCl и NaCl…

Для нейтрализации раствора массой 3 г,содержащего hcl и nacl,требуется раствор объемом 65 см3 с концентрацией naoh 0,1 моль/дм3.Для полного осаждения всех ионов хлора в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объемом 80,4 см3 с концентрацией серебронитрата 0,1 моль/дм3.Укажите массовую долю nacl в исходном растворе
Моё решение:
с=n/V. n=c*V=0.1*0.065=0.0065. m=n*M=0.0065*40=0.26 это масса naoh
тоже самое и с agno3 m=1.367
Затем уравнения HCl+NaOH=NaCl+H2O....NaCl+NaOH=...
Вот здесь я так понимаю расчеты надо вести по 1ому уравнению
Возможно так,но что делать дальше я не знаю,помогите пожалуйста
химия обучение     #1   19 июн 2012 20:36   Увидели: 148 клиентов, 3 специалиста   Ответить
👍
0
👎 0
Снежана, здравствуйте.
Да, расчет нужно вести по первому уравнению (т.к. вторая реакция просто не идет). Из этого Вы узнаете, сколько в растворе было соляной кислоты.
А что произойдет при добавлении AgNO3 к полученному после нейтрализации раствору? Напишите реакции.
👍
0
👎 0
если рассчитать массу соляной кислоты,то у меня вышло 0,237
дальше NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClв осадке
а дальше?
  #3   19 июн 2012 22:56   Ответить
👍
0
👎 0
Решение аналогичной задачи есть на ютубе https://youtu.be/IQlUMoImilY
👍
0
👎 0
Можете рассчитать, какое количество хлорида натрия прореагирует?
👍
0
👎 0
0,470 nacl,исходя из последнего уравнения,в общем получается 0,707
а массовую долю как? 0,707/3*100%???
  #5   19 июн 2012 23:23   Ответить
👍
0
👎 0
Стоп.
Давайте разберемся, какие процессы идут в этой задаче.
1. К смеси NaCl и HCl добавили щелочь.
2. К полученному раствору, содержащему NaCl добавили нитрат серебра и выпал осадок.

Добавленный нитрат серебра осадил все хлорид-ионы, которые были в растворе. Часть из них изначально принадлежали HCl, часть — хлориду натрия.
👍
0
👎 0
Вопросы в следующем:
1) Сколько моль хлорида натрия прореагировало с нитратом серебра?
2) Сколько моль хлорида натрия образовалось в первой реакции (при нейтрализации кислоты), а сколько изначально были NaCl?
👍
0
👎 0
Вот в этом и была проблема решения этой задачи,я не знаю,что надо делать дальше(
  #8   19 июн 2012 23:33   Ответить
👍
0
👎 0
Ответьте на вопросы из #7. Если затрудняетесь — скажите, поясню.
👍
0
👎 0
так,в первой реакции прореагировало 0,006 моль nacl,во второй 0,008
а изначально у нас известна только смесь
  #10   19 июн 2012 23:39   Ответить
👍
0
👎 0
В первой реакции хлорид натрия не реагировал, а образовывался. Образовалось его, если расчеты верны (я, честно говоря, не проверяла), 0,0065 моль. И всего в растворе хлорида натрия 0,008 моль. Следовательно, изначальное количество NaCl в р-ре 0,0015 моль, так?
Осталось найти массовую долю, зная количество вещества части и массу всего раствора.
👍
0
👎 0
ой точно,я в первой реакции HCL посчитала,образовалось nacl 0.006
во второй реакции образовалось 0,008
что значит всего в растворе nacl?как узнать...я нашла только в 2ух реакциях
  #12   19 июн 2012 23:54   Ответить
👍
0
👎 0
Хлорид натрия, участвующий во второй реакции — это и тот, что образовался из HCl + NaOH (Пусть будет NaCl(2)), и тот, который был хлоридом натрия с самого начала (NaCl(1)). Сколько моль каждого из них в растворе? И сколько моль NaCl всего?
👍
0
👎 0
если перевести в массы,то 0,819 общее кол-во nacl
Массовая доля=0.819/3*100%
так?
  #14   20 июн 2012 00:00   Ответить
👍
0
👎 0
Это общее количество соли. А в задаче требуется найти массовую долю соли в исходном растворе.
Смотрите:
Было сколько-то NaCl, образовалось (из соляной кислоты и щелочи) еще 0,0065 моль — итого получилось 0,008 моль хлорида натрия. значит, в исходном растворе соли было 0,008-0,0065 = 0,0015 моль.
👍
0
👎 0
немного неверно было сколько-то,образовалось еще 0,006 моль,значит исходный раствор равен 0,002 моль
наверное так:0,006/0,002=3
надеюсь теперь верно
  #16   20 июн 2012 00:11   Ответить
👍
0
👎 0
Я не поняла последнего действия. Почему количество образовавшейся соли разделили на количество уже присутствующей в растворе? Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.
Было 0,0015 моль (все-таки Ваше округление слишком грубое). Найдем массу этой соли: 0,0015*58,5=0,38г.
Определите массовую долю.
👍
0
👎 0
так масса соли 0,38г,а масса раствора это то,что было дано?значит массовая доля=0,38/3*100%
  #18   20 июн 2012 00:21   Ответить
👍
0
👎 0
Да, именно так.
👍
0
👎 0
Ирина Борисовна,огромное вам спасибо))
  #20   20 июн 2012 00:24   Ответить
👍
0
👎 0
Не за что, обращайтесь =-)
👍
0
👎 0
0.0015*58.5 = 0.08775 г. Ошибка?
👍
0
👎 0
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + NaOH =
n(NaOH) = 0.1 x 0.065 = 0.0065 (моль)
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
n (AgNO3) = 0.1 x 0.0804 = 0.00804 (моль)
n(NaCl) = 0.00804 — 0.0065 = 0.00154 (моль)
M(NaCl) = 58.5 (г/моль)
m (NaCl) = 58.5 x 0.00154 = 0.09 (г)
w(NaCl) = 0.09/3 x 100% = 3% воот, наверное, так =)))
  #23   14 дек 2013 23:18   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
−1
👎 -10

Газ выделившийся при бромирование 15 мл бензола плотность 0, 88 г/мл   0 ответов

газ выделившийся при бромирование 15 мл бензола плотность 0,88 г/мл в присутствии бромида железа был полностью поглощен 100 г 10 % раствора нитрата серебра Определите массовые доли веществ в полученном растворе
  09 июл 2012 10:41  
ASK.PROFI.RU © 2020-2021