Задача на растворы

Помогите пожалуйста решить задачу...
К 400 г раствора сульфата железа(3) прибавили избыток раствора аммиака, осадок отфильтровали, прокалили и получили 0,48 г твердого остатка. Найти массовую долю соли в исходном растворе сульфата железа(3).
Я составила 2 уравнения реакции: Fe2(SO4)3+NH3+H2O=Fe(OH)3+(NH4)2+SO4
и
Fe(OH)3=Fe+2H2O. правильно ли и что дальше?

Первое — да, второе — нет. Во втором уравнении будет оксид железа (подмайте какой именно). И не забудьте уравнять обе реакции.

В первом уравнении плюс между NH4 и SO4 — попал случайно?
И по поводу второй реакции. Если Вы где-то пишете простое вещество, то задавайте себе вопрос — откуда он получил электроны? То есть это уже должна быть окислительно-восстановительная реакция. И в ней должны двое менять свою степень окисления.
Когда исправите реакции и уравняете — определитесь, чего у Вас 0,48 г и по нему найдите массу исходного вещества в растворе. И вспомните, что такое массовая доля соли в растворе.

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном твердом продукте.

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, уравнение реакции перманганата калия с сульфатом железа (2) в нейтральной среде. Составила:
KMnO4 + FeSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + KOH , но в таком виде не уравнивается никак. В чем ошибка?

При нагревании гидрокарбонат превращается в карбонат. рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия, в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8% раствор карбоната калия.