Задача на пластинки

После погружения железной пластинки в 200 мл раствора с массовой долей CuSO4 14,5% (плотность раствора 1,16 г/мл) её масса в результате реакции увеличилась на 0,4 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

помогите дорешать (или проверить, ничего ли я не упустила):

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
масса исх р-ра = 200*1,16=232г
масса 1 CuSO4 = 232 * 0,145 = 33,64г
хим. кол-во 1 CuSO4 = 33,64/160=0,2 моль
Пусть хим.кол-во прореагировавшего железа = х моль,
по ухр: остальные кол-во других веществ, так же по х моль
Δm пласт = масса обр ме — масса прореаг ме = m меди — m железа
+0,4 = 64х — 56х
х=0,05 моль
Δm CuSO4 = 0,05*160=8г

m конеч р-ра CuSO4 = m исх р-ра CuSO4 — Δm CuSO4 = 232-8=224г
m конеч в-тва CuSO4 = m исх CuSO4 — Δm CuSO4 = 33,64-8=25,64г
W2 CuSO4 = 25,64 / 224 *100%=11,4%

m конеч р-ра FeSO4 = m исх р-ра — m Сu + m Fe = 232 — 64*0,05 + 56*0,05=231,6
m FeSO4 = 152*0,05 = 7,6г
W FeSO4 = 7,6 / 231,6 *100% = 3,28%
Ответ: W2 CuSO4 11,4% ; W FeSO4 3,28%

А чего тут дорешивать? Почти всё самостоятельно написали, уравнение составлено верно.
Сульфат железа растворим или в осадке?
Каковой стала масса раствора?
Чему равна масса сульфата меди после реакции?
Изменилась ли масса растворителя?

Дополнение: случайно обратил внимание, что втихушку дописали к #1 новое.
Мила, никаких уведомлений об этом нам не приходит и вообще никак в ленте не отмечается. Если бы я случайно не ткнул в заголовок, то ничего не заметил бы и прошёл мимо.
Поэтому дополнения пишите через 'ответить' новым сообщением в ту же тему – пусть оповещения всё равно не будет, но хотя бы красным тема будет помечена, поэтому шанс будет больше, что его увидят.

Атомный вес меди и других химических элементов взяли слишком округлённым, поэтому числа в ответе получились неточными.
Также рекомендую независимо рассчитать массовую долю воды в растворе и проверить, получается ли 100% в сумме по всем компонентам.