Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 100 мл 0,2 M HCN и 100 мл 0,2 M KCN.

Вычислить потенциал водородного электрода ы растворе полученном смешением 100мл 0,2М HCN (Ka=5,0*10^-10) и 100мл 0,2М KCN .ионную силу раствора не учитывать

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!