Скорость химических реакций

Как следует изменить объём реакционной смеси системы
8NH3(г)+3Br(ж)=6NH4Br(к)+N2(г), чтобы скорость хим-ой реакции уменьшилась

А как скорость химической реакции зависит от объёма? От объёма чего?
Напишите определение скорости реакции. И посмотрите, где в нём фигурирует объём. Или с чем из того, что фигурирует в определении объём можно связать.

Здравствуйте. Очень много уроков пропустила по химии и запуталась в задаче. Помогите решить
Реакция разложения C2H5Br(г) → C2H4(г) + HBr(г) имеет первый порядок. Как нужно изменить давление, чтобы скорость разложения уменьшилась в 5 раз?

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?

Смешали 2,24л ( н.у) метана и 25 л воздуха.смесь подожгли.вычислить объемные доли веществ в полученной газовой смеси после конденс.паров воды.
решение мое
Сн4+2О2=CO2+2H2O
n(CH4)=0,1 моль
n(O2) = 0,2 моль должно пойти в реакцию,но V(O2) в воздухе =0,21*25 =5,25л
n(O2)=0,23моль
n(O2) ост= 0,03 моль
V(O2)=0,77 л
n(CO2)=0,1 моль
V(CO2)=2,24л
V(N2)=0,78*25=19,5л
как найти конечный объем смеси.метана в ней не будет. Так как найти этот конечный объем смеси и соответственно правильно ли я решаю эту задачу?

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?

установите,как следует изменить температуру и давление в системах,чтобы увеличить выход NO2:
а)N2+O2=2O2,дельта H x.p.=+67.8 Кдж
б)2NO2=N2O4,дельта H x.p.= -49 Кдж

Вообще непонимаю что значит увеличить выход NO2. Помогите!