Решить 31 задание из химии ЕГЭ

Помогите пожалуйста, нужно сделать 4 реакции по тексту

Порошок железа растворили в бромоводородной кислоте. В раствор добавили бром, в результате раствор приобрел желтоватую окраску. После добавления в раствор сульфида натрия выделился осадок. При взаимодействии с раствором соляной кислоты часть осадка растворилась, а нерастворившаяся часть осадка имеет желтый цвет. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.

Так как общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, количество вещества электронов n(e) = 32 моль
в одной частице Zn3P2 содержится ???? не понимаю как считать кол-во электронов

Здравствуйте. Никак не получается решить задачу. Одинаковое колличество алкина в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 5,46г тетрахлорпроизводного и 10,8г тетрабромпроизводного. установите молекулярную формулу алкина.

Неорганическая кислота представляет собой белый порошок, растворимый в воде и окрашивающий пламя в зелёный цвет. Её водный раствор имеет слабокислую среду и используется для обработки кожи в случае попадания на неё щелочей. В состав кислоты входят только элементы первых двух периодов. При сильном нагревании кислота распадается на два оксида – A и B – в молярном соотношении A : B = 1 : 3. Определите формулы кислоты и обоих оксидов.

Формула кислоты –


Формула оксида A –


Формула оксида B –