СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 06

Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0. 030…

Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0.030 моль/л и [O2]=0.025 моль/л.К моменту наступления равновесия [O2]=0.015 моль/л.Нужно вычислить равновесные концентрации других веществ и константу равновесия.Подскажите,как решать,по каким формулам.
химия обучение     #1   31 окт 2011 17:13   Увидели: 142 клиента, 0 специалистов   Ответить
👍
0
👎 0
По уравнению реакции.
В каких мольных соотношениях находятся SO2 и О2?
Если сначала было 0,025 моль О2, а потом стало 0,015 — сколько О2 прореагировало?
Сколько при этом истратилось SO2 и образовалось SO3? Сколько SO2 осталось после того, как часть прореагировала?
Равновесные концентрации — это те количества веществ, которые будут в момент равновесия (если принять объём сосуда за 1литр, то концентрации — это те же количества веществ).
👍
0
👎 0
получается O2 прореагировало 0.01
👍
0
👎 0
а дальше непонимаю
👍
0
👎 0
Если О2 прореагировало 0,01 моль, то сколько при этом ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ прореагировало SO2? По молям просто, как Вы обычные задачи решаете. И сколь при этом получилось SO3?
👍
0
👎 0
Алексей Витальевич: найдите на этом же форуме темы "Равновесие и парциальные давления" и "Химическое равновесие".
Там я показал, каким образом решаются подобные задачи.
Условия задач не совпадают с Вашей "один в один", но принципы решения подобных задач Вы там увидите.
👍
0
👎 0
Это ответ на Ваш №5.

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 01

Решение задач по химической кинетике   1 ответ

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени t,когда прореагирует 30% вещества А и вычислите К равновесия
S2(Г)+4CO2(г)=2SO2+4CO(г)
Написала формулу для К.равн.,определила равновесные концентрации для веществ ,а как определить количество молей для вещества (SO2)
👍
0
👎 01

Помогите решить   1 ответ

Определить равновесную концентрацию (моль/л) оксида углерода (II) и константу равновесия в реакции СО(г) + Н2О(г)  СО2(г) + Н2(г), если исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны соответственно 3 моль/л и 2,5 моль/л, а к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,5 моль/л углекислого газа.
  10 янв 2015 12:59  
👍
0
👎 02

Неорганическая химия, энтальпия   2 ответа

Рассчитать энтальпию ZnSO4, если известны реакции:
2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2 | dH=-890 кДж
2SO2 + O2 => 2SO3 | dH=-196.6 кДж
ZnSO4 => ZnO + SO3 | dH= 234 кДж
👍
0
👎 01

Определить в каком соотношении были смешаны А(г) и Н2О(пар)   1 ответ

Определить в каком соотношении были смешаны А(г) и Н2О(пар) если к моменту наступления равновесия (А(г)+Н2О(пар)<-->В(газ)+Н2(газ)) в реакцию вступило 40% вещества А. Константа равновесия=2,22.
Пробовал решать по таблице концентрации веществ исходных затраченных и равновесных, но не могу понять, куда поместить 40% вещества А.
  28 ноя 2012 17:15  
👍
0
👎 01

Равновесные концентрации   1 ответ

Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0.030 моль/л и [O2]=0.025 моль/л.К моменту наступления равновесия [O2]=0.015 моль/л.Нужно вычислить равновесные концентрации других веществ и константу равновесия.
ASK.PROFI.RU © 2020-2024