👍 0 👎 |
Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0. 030…Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0.030 моль/л и [O2]=0.025 моль/л.К моменту наступления равновесия [O2]=0.015 моль/л.Нужно вычислить равновесные концентрации других веществ и константу равновесия.Подскажите,как решать,по каким формулам.
|
👍 0 👎 |
По уравнению реакции.
В каких мольных соотношениях находятся SO2 и О2? Если сначала было 0,025 моль О2, а потом стало 0,015 — сколько О2 прореагировало? Сколько при этом истратилось SO2 и образовалось SO3? Сколько SO2 осталось после того, как часть прореагировала? Равновесные концентрации — это те количества веществ, которые будут в момент равновесия (если принять объём сосуда за 1литр, то концентрации — это те же количества веществ). |
👍 0 👎 |
получается O2 прореагировало 0.01
|
👍 0 👎 |
а дальше непонимаю
|
👍 0 👎 |
Если О2 прореагировало 0,01 моль, то сколько при этом ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ прореагировало SO2? По молям просто, как Вы обычные задачи решаете. И сколь при этом получилось SO3?
|
👍 0 👎 |
Алексей Витальевич: найдите на этом же форуме темы "Равновесие и парциальные давления" и "Химическое равновесие".
Там я показал, каким образом решаются подобные задачи. Условия задач не совпадают с Вашей "один в один", но принципы решения подобных задач Вы там увидите. |
👍 0 👎 |
Это ответ на Ваш №5.
|
👍 0 👎 |
Решение задач по химической кинетике
|
👍 0 👎 |
Помогите решить
|
👍 0 👎 |
Неорганическая химия, энтальпия
|
👍 0 👎 |
Определить в каком соотношении были смешаны А(г) и Н2О(пар)
|
👍 0 👎 |
Равновесные концентрации
|