Расчёты по химическим уравнениям

Здравствуйте!помогите мне пожалуйста!вот задание:реакция происходит по уравнению А+3Б=2В+3Г.Какие количества вещества В и Г образуются,если прореагирует:а)0,1моль А;б)6 моль Б?

Лена!
Уравнение этой реакции можно прочитать так:
ОДИН МОЛЬ вещества А реагирует с ТРЕМЯ МОЛЬ вещества Б, при этом получается ДВА МОЛЬ вещества В и ТРИ МОЛЬ вещества Г.
Итак, из одного моль вещества А получается 2 моль вещества В. Чем больше А вступает в реакцию, тем больше В получается, чем меньше А, тем меньше В.
Как называется такое соотношение величин?
правильно — прямо пропорциональным.
Вспомните, как составляются и решаются пропорции.
1 моль А — 2 моль В
0,1 моль А — Х моль В.
Составляйте уравнение, находите Х.
Аналогично со вторым вопросом.

Лена, сравните эту задачу, например , с такой:
В рецепте сказано, что для того, чтобы сделать одну порцию омлета, нужно два яйца и пол стакана молока. Вы ведь можете посчитать, сколько яиц и молока потребуется, если Вы решили приготовить омлет на троих?
Принцип тот же, только здесь количество яиц, а в первой задаче количество молей веществ.
Уравнение реакции — это как рецепт — коэффициенты в нём показывают соотношения количеств веществ. (именно поэтому их ОБЯЗАТЕЛЬНО расставлять, т.е. "уравнивать" уравнения).
Успехов!
:))

спасибо огромное))

что у Вас получилось?

х=0,1(В).х=0,3(Г)
б)х=4(В).х=6(Г)правильно?

а) в-во В посмотрите внимательно, его же в два раза больше , чем А по уравнению.

Думаю Вы сами догадались, что предыдущая Ваша задача аналогична этой.
Только сначала правильно расставьте коэффициенты. Иначе, как без рецепта ничего не получится. :)

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени t,когда прореагирует 30% вещества А и вычислите К равновесия
S2(Г)+4CO2(г)=2SO2+4CO(г)
Написала формулу для К.равн.,определила равновесные концентрации для веществ ,а как определить количество молей для вещества (SO2)

По термохимическим уравнениям реакции: CH4+2O2+2H2O+890 кДж
CaCO3=CaO+CO2-180 кДж
Вычислить объемную долю метана в природном газе, если известно, что теплоты, выделившейся при сжигании 1м^3 (н.у.) природного газа хватило для разложения 20 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция равна 94%. Считать, что другие компоненты природного газа негорючие.

Для нейтрализации 10мл раствора, содержащего 5,3г воды (Na2CO3) в 1л его, потребовалось 50мл раствора соляной кислоты. Определить нормальную концентрацию раствора HCI.

Подскажите пожалуйста:
1) Какие соли не растворяются в 1М соляной кислоте:
(для H2Se K1=1.3*10^-4, K2=10^-11)
ZnSe (ПР=10^-31)
PbSe (ПР=10^-38)

По идее, если Кд(К1*К2)<ПР, то кислота больше связывает ионы и реакция идет. тогда зачем концентрация 1моль/л

2) Чему равна молярная масса эквивалента оксида металла, если на восстановление 0,00183 кг оксида ушло 0,000833 м3 водорода при н.у.
У меня вышло 24,6 г/моль, в одно действие. Просто скажите, правильно или нет

какое количество вещества фосфор 5 оксида образуется при взаимодействии 0,1 моль фосфора с достаточным количеством кислорода?

Для хлорирования 3г смеси железа с медью пошло 1,12 л хлора(н.у.).Определите состав смеси металлов (в граммах).Что будет происходить при действии на данную смесь соляной кислоты?