Прямая или обратная реакция

Константа равновесия гомогенной системы: 2NO + O2 = 2NO2 K=1, рассчитать равновесные концентрации реагентов, если исходные концентрации NO и O2 по 0,5 моль/л.

Составить выражение для константы равновесия реакции,
протекающей в закрытой системе при постоянной температуре:
NH3 + Cl2⇄. N2 + 6 HCl. Указать, во сколько раз изменится значение
константы равновесия, если:
а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза;
б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

. Составить выражение для константы равновесия реакции,
протекающей в закрытой системе при постоянной температуре:
NH3 + Cl2⇄. N2 + 6 HCl. Указать, во сколько раз изменится значение
константы равновесия, если:
а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза;
б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

Помогите решить пожалуйста!
Для реакции выполните следующие задания:
1) рассчитайте стандартную энтальпию реакции и укажите, экзотермическая (с выделением
тепла) или эндотермическая (с поглощением тепла) реакция протекает;
2) стандартную энтропию химической реакции;
3) определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при
298 К, если все ее участники находятся в стандартном состоянии

CO2(г) + C(к) ⇄ 2CO(г)

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

в несколько раз увеличить скорость и обратной реакций равновесия в следующей системе, если давление в системе увеличится в три раза, баланс в пользу прогресса

2NO+O2=2NO2