Химическое равновесие. Задача

Константа равновесия гомогенной системы: 2NO + O2 = 2NO2 K=1, рассчитать равновесные концентрации реагентов, если исходные концентрации NO и O2 по 0,5 моль/л.

В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [N2] = 1; [H2] = 2; [NH3] = 8 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы.

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

в несколько раз увеличить скорость и обратной реакций равновесия в следующей системе, если давление в системе увеличится в три раза, баланс в пользу прогресса

2NO+O2=2NO2

В какую сторону сместится равновесие химических реакций при повышении и понижении концентрации реагентов и продуктов?1)2SO2+O2=2SO3 2) H2+CL2=2HCL 3)N2+O2=2NO2

Здравствуйте. Проверьте пожалуйста.
Задание.Записать выражение константы равновесия системы через концентрацию
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г) ; дельта H x.p.>0
В какую сторону сместиться равновесие при увеличении концентрации хлора,при увеличение температуры.

Решение:
k равновесия=[NOCl] во второй степени / [NO] во второй степени умноженное [Cl2] .
При увеличении концентрации хлора равновесие сместится в правую сторону,и при увеличении температуры равновесие тоже сместится вправую сторону

Правильно? Спасибо,очень благодарен!