Не понимаю суть задачи

на весах уравновешены стаканчики с одинаковыми порциями соляной кислоты. В один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой — такой же по массе кусок магния. В каком положении окажутся весы после окончания реакции? Ответ подтвердите расчетами

Очевидно, что если бы стаканчики были замкнутыми системами, и все продукты реакций, в них происходящих, оставались бы в них, масса не изменилась бы. Однако, если продукты реакции из стаканчиков каким-то образом удалять, масса стаканчика уменьшится на величину массы удалённого продукта. Вопрос заключается в следующем: будут ли какие-то вещества удаляться из стаканчиков в ситуации, описанной в задаче? И если да, то из какого стаканчика будет удалено больше?

<Будет выходить водород. В этом смысл,да?

Я думаю, смысл именно в этом. Ведь стаканчик, видимо, станет легче на величину массы "улетевшего" водорода. Следующий вопрос — сколько водорода выделится при реакции с соляной кислотой равных по массе кусочков цинка и магния. Я так понимаю, что соляная кислота здесь в избытке, хотя можно ответить на вопрос также и для случая, когда это не так.

Нитрат аммония и чилийская селитра являются удобрениями. Какой элемент обусловливает их питательную ценность? Какое удобрение более эффективно? Свой вывод подтвердите расчетами.

Оксид двухвалентного металла массой 5,6 г взаимодействовал с 25,2% по объему и 29,2% по массе. Что это за металл

В раствор, что содержит 4,12 г сульфата двухвалентного металла, опустили цинковую пластину. После полного выделения металла, масса пластинки увеличилась на 0,94 г. Определите металл

нерастворимые соли подвергаются гидролизу? как протекает гидролиз Fe2(CO3)3 и CaCO3? как понять суть ступенчатого гидролиза?

В 20%-ный раствор сульфата железа (2) массой 150 грамм опустили цинковую пластинку массой 20 грамм. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса пластинки оказалась равна 18,65 грамм. Определите массы солей в оставшемся растворе.

4) Сульфит металла MeS массой 16,8 г ( металл проявляет в своих соединениях степени окисления +2 и +3) поместили в замкнутый реактор , содержащий 0,45 моль кислорода , и подожгли. После окончания процесса давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с начальным . Установите формулу оксида, образовавшегося при сгорании.

Не понимаю процесс изменения давления. Это по уравнению Клаперона-Менделеева?