Химия

а) При нагревании оксида азота (IV) в закрытой системе до некоторой
температуры равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 устанавливается при
концентрации оксида азота (IV) 0,3 моль/дм3
; оксида азота (II) 1,2 моль/дм3
,
кислорода 0,6 моль/дм3
. Вычислить константу равновесия (Кс) реакции для этой
температуры и исходную концентрацию оксида азота (IV).
Определите направление реакции (рассчитав изохорно-изотермический
потенциал) при этой же температуре, если начальные концентрации веществ:
оксида азота (IV) 2 моль/дм3
; оксида азота (II) 5 моль/дм3
, кислорода 10
моль/дм3
.
б) В какую сторону сместится равновесие в системе:
2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O (∆H <0),
2NO + Br2 = 2NOBr (∆H <0), если:
повысить давление; уменьшить температуру; ввести катализатор; уменьшить
концентрацию продуктов реакции?

б) В какую сторону сместится равновесие в системе:
2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O (∆H <0),
2NO + Br2 = 2NOBr (∆H <0), если:
повысить давление; уменьшить температуру; ввести катализатор; уменьшить
концентрацию продуктов реакции?

Система: N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре находится в состоянии равновесия, константа которого равна 0,33. Равновесные концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2]р= 0,80; [Н2]р= 1,5.Вычислите равновесную концентрацию аммиака и исходные концентрации азота и водорода.