Химия

б) В какую сторону сместится равновесие в системе:
2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O (∆H <0),
2NO + Br2 = 2NOBr (∆H <0), если:
повысить давление; уменьшить температуру; ввести катализатор; уменьшить
концентрацию продуктов реакции?

Повышение давления: равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества газообразных веществ, т.е. вправо для первой реакции и влево для второй реакции.
Уменьшение температуры: равновесие будет смещаться в сторону экзотермической реакции, т.е. вправо для обеих реакций.
Введение катализатора: катализатор увеличит скорость реакции, но не изменит положение равновесия.
Уменьшение концентрации продуктов реакции: равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества продуктов, т.е. вправо для обеих реакций.

горение сероводорода протекает по уравнению 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г). Вычеслить ∆Н⁰₂₈₉(кДж/моль) для H2S,если ∆Н⁰ реакции равно -1037,0 лДж.Необходимые для расчета энтальпии образования веществ использовать из таблицы приложения.

горение сероводорода протекает по уравнению 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г). Вычислить ∆Н⁰₂₈₉(кДж/моль) для H2S,если ∆Н⁰ реакции равно -1037,0 лДж. Необходимые для расчета энтальпии образования веществ использовать из таблицы приложения.

как изменится скорость реакции 2Н2S(г)+3О2(г)=2SO2(г)+2Н2О(г) если:
а)уменьшить концентрацию Н2S в 3 раза;
б)увеличить давление в системе в 2 раза;
Написать выражение для константы равновесия данной химич.реакции