👍 0 👎 |
Гидролиз соли CuS04Помогите пожалуйста решить и объяснить как решать Гидролиз соли CuS04
|
👍 +1 👎 |
Сначала нужно определить, какими по силе кислотой и основанием образована данная соль. Скажем, NaCl образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl. Если сильные — значит, в растворе будут в основном в виде ионов. Такие соли не гидролизуются.
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl- = Na(+) + Cl(-) + H2O Сократите подобные члены справа и слева (Na+, Cl-) — и увидите, что суть этой реакции — в том, что образуется вода из H+ и ОH-. И так будет с любой солью, образованной сильным основанием и сильной кислотой. Слабые кислоты и основания, в отличие от сильных, записываются обычно в молекулярном, а не в ионном виде, потому что на ионы диссоциируют в слабой степени. Возьмём соль сильного основания и слабой кислоты, положим, Na2S (NaOH — сильное основание, H2S — слабая кислота). И гидролизоваться сульфид натрия будет так: Na2S + H2O = 2 Na(+) + OH(-) + HS(-) (по первой ступени). В растворе, как мы видим, присутствуют ионы OH- в ощутимых количествах, а вот HS- или H2S диссоциируют слабо (H+ в уравнении нет). Это мы видим по уравнению. Следовательно, среда щелочная. Соли слабых кислот и сильных оснований гидролизуются по аниону, потому что, по сути, S2- + H+ = HS-, т.е. изменению подвергается анион, а катион натрия так собой и остаётся. Если взять соль слабого основания и сильной кислоты, ситуация будет противоположная: при гидролизе изменению будет подвергаться катион (будет образовываться слабое основание, которое пишем в молекулярном виде). Среда, значит, будет кислая. Напишите уравнение гидролиза (сильные электролиты в ионном виде, слабые в молекулярном... информация о том, какие сильные, а какие слабые — легко находится поиском). У вас чем образована соль? (А вообще-то разъяснения темы есть в учебниках. Нужно уметь пользоваться учебниками и прочей литературой, в жизни, может быть, пригодится). |
👍 +1 👎 |
Na2S + H2O = 2 Na(+) + OH(-) + HS(-) (по первой ступени)
Вношу поправку: 2Na(+) + S(2-) + H2O = 2 Na(+) + OH(-) + HS(-), очевидно, что натрий можно сократить. |
👍 +1 👎 |
Гидролиз солей
|
👍 0 👎 |
Гидролиз соли
|
👍 +2 👎 |
Атомы, молекулы
|
👍 0 👎 |
Титан
|
👍 0 👎 |
Гидролиз
|
👍 0 👎 |
Решить или объяснить как решать
|