Рукосуева Наталия Вадимовна

Ответ на «Скорость химической реакции»

Так нечастно, я же писала про снижение энергии активации...:)

Ответ на «Скорость химической реакции»

1. Про переэтерификацию: вы уверены, что в кислоте при катализе нет воды? И что Ваш сложный эфир и спирт при этом абсолютно сухие?
2. Про "мой" основный гидролиз. Я не говорю, что щелочь не расходуется, я говорю, что она снижает энергию активации системы и регенерируется в тех количествах, в которых добавлена в среду (разумеется каталитических) за счет того, что идет обратимый гидролиз ацетат-аниона, равновесие образование которого постоянно сдвигается вправо за счет образования ацетат-аниона в результате деэтерификации. В случае избытка щелочи в среде, равновесие гидролиза конечно же будет сдвинуто вправо, и никакого гидролиза мы не увидим.
3. Я прекрасно знаю, что ЭА не разлагается просто водой. Именно поэтому я писала о необходимости катализа. Но органики-синтетики в большинстве своем облегчают себе жизнь и, дабы не заморачиваться с выделением разнозаряженных или незаряженных продуктов гидролиза производных кислот, добавляют избыток щелочи или кислоты (намеренно), чтоб уж наверняка выделить все в одном виде. При этом я сомневаюсь, что кому-нибудь пришло бы в голову добавить меньше щелочи, и посмотреть, что будет.

Ответ на «Скорость химической реакции»

В том-то и дело, что практически. Реакция деэтерификации — это классический вариант гидролиза, из этого следует, что реакция происходит с водой. Так как сама по себе она идет крайне медленно, для ее ускорения применяют катализаторы, то есть химические вещества, ускоряющие реакцию, но не входящие в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, после реакции не изменяется. Повторяюсь, в учебниках по органике щелочь — катализатор. То есть, если ее не бухать в эквимолярных количествах, а добавить несколько капель в водно-эфирную среду, скорость реакции, на сколько я понимаю, все равно увеличится. В состав продукта она не входит, поскольку, строго говоря, в водной среде продуктами является спирт и ацетат-анион. А уж чем его уравновешивать — это другой вопрос. Щелочь же в каталитическом количестве образуется в результате обратимого гидролиза слабого аниона и ничего, естественно, уже не катализирует, а просто выделяется в неизменном виде, как и положено катализатору. Все мои рассуждения неверны, если разрушить эфир можно в безводной среде. Я не органик и не знаю, возможна ли эта реакция в каком-либо инертном органическом растворителе. Если да, то прошу прощения, я неправа.
Собственно, первоначально, Елена спрашивала, почему щелочь. Мне кажется, мы ответили.:)

Ответ на «Скорость химической реакции»

С другой стороны, если посмотреть на продукты, то можно заметить, что в результате этой реакции полуется ацетат натрия, соль слабой кислоты и сильного основания, которая подвергается обратимому гидролизу по аниону, в результате чего среда раствора становится слабощелочной, то есть в растворе после реакции присутствуют гидроксид-анионы в количестве, сравнимом с каталитическим.

Ответ на «Скорость химической реакции»

Но, действительно, щелочь реагент.:)

Ответ на «Скорость химической реакции»

В ВУЗовских учебниках по оранике щелочь — катализатор и мне гидролиз производных карбоновых кислот читали именно так. Де-факто, в одной реакции щелочного гидролиза совмещаются две: собственно, реакция с водой

Ответ на «Скорость химической реакции»

Существует два вида катализа гидролиза производных карбоновых кислот: основнный и кислотный. В данном случае щелочь — катализатор необратимого гидролиза (гидролиз необратим из-за образования неэлектролита).

Ответ на «Задача»

Нужно написать реакцию кислорода с водородом, правильно расставить коэффициенты, по ней найти количество вещества кислорода, затем посчитать объем, помня, что кислород — газ.

Ответ на «реакции»

В школе встречается эта рекция в курсе органической химии, фактически, это способ получения реагента для реакции серебряного зеркала (гидроксида диамминсеребра).

Ответ на «реакции»

Продукты 1 реакции: сульфат хрома (III), нитрат натрия, сульфат калия, вода ( нужно знать продукт восстановления хрома в кислой среде);
продукты 2 реакции: манганат калия, сульфат калия, хлорид калия (нужно знать продукт окисления марганца в основной среде).
Уравнивать лучше методом полурекций.